分析化学实验-双指示剂发测碳酸钠产品中总碱度.pdf

实验题目： 碳酸钠产品中总碱度的测定 （注意：基准物的称量瓶和样品的称量瓶有区别，一定不能混用！） 一、 实验目的 1、掌握盐酸溶液的标定原理和方法。 2 、掌握混合碱测定原理及测定结果的计算，学会用双指示剂滴定法，正 确判断两个滴定终点。 二、 实验原理 1、盐酸标准溶液的标定原理和方法 本实验标定盐酸的基准物为无水Na CO ，标定反应为： 2 3 Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑ 2 3 2 2 标定反应使用甲基橙为指示剂，终点pH = 3.89 ，终点时溶液颜色从黄色变 为橙色。 2 、产品的总碱度测定双指示剂法 产品为Na2CO3 和NaHCO3 的混合物，可用双指示剂法进行测定。第一滴 定终点以酚酞为指示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。 第一终点时，产品中的Na CO 被中和为NaHCO ，pH = 8.31 ，溶液颜色 2 3 3 从粉红变为浅粉色，消耗盐酸的体积为V1 mL 。 Na CO + HCl = NaCl + NaHCO 2 3 3 第二终点时，产品中的 NaHCO3 与新生成的NaHCO3 均被中和为 CO2 和 H2O，pH=3.89 ，溶液颜色从黄色变为橙色，两个终点共消耗盐酸的总体积为 V2 mL 。 NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ↑ 3 2 2 产品中Na2CO3 和NaHCO3 的质量百分含量分别为： --1-- V ( ) × 1 × ( ) c HCl M Na CO 1000 2 3 ( ) ×100% w Na CO 2 3 m s 10 (V −2V ) ( ) × 2 1 × ( ) c HCl M NaHCO 1000 3 ( ) ×100% w NaHCO