高考化学选考山东专用一轮总复习课件专题四氧化还原反应应用篇.pptx

专题四氧化还原反应;实践探究;2.书写陌生氧化还原反应方程式的步骤

第1步:根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还

原产物、氧化产物;然后根据氧化还原反应中电子得失守恒规律确定氧

化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步:根据溶液的酸碱性,在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方

程式两端的电荷守恒。

第3步:根据原子守恒,在反应方程式两端添加H2O(或其他物质)配平方程

式。;例1工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],

来除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是

?????()

2(ClO4)2中Cr元素显+6价

4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸

C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8

?+8Cr3++8OH-?8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2

O;解析CrO2(ClO4)2中O元素为-2价、高氯酸根为-1价,则Cr元素化合价为+6,

A正确;根据题干信息,HClO4将潮湿的CrCl3氧化为[CrO2(ClO4)2],HClO4部

分Cl元素被还原为Cl-,反应的离子方程式为19Cl?+8Cr3++4H2O?8CrO

2(ClO4)2+3Cl-+8H+,该反应还生成了HCl,B正确,D错误;该反应中HClO4为

氧化剂,但该反应中只有部分HClO4被还原,CrO2(ClO4)2为氧化产物,根据

离子方程式可知,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8,C正确。;题目价值该类题目一般情况下会先提出一个新的情境,让考生根据题

干信息或流程图进行分析,然后运用氧化还原规律分析解决问题,考查考

生微观探析和变化观念的学科核心素养,同时通过真实情境培养学生的

社会责任和科学态度。;二、守恒思想在氧化还原反应中的应用——有关氧化还原反应方程式

的计算

1.依据:得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。

①计算参加反应的氧化剂或还原剂的量;

②计算氧化剂与还原剂的物质的量之比;

③确定反应前后某一元素的价态变化;;④求电子转移的数目。

?;例2一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完

全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2

和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是?????()

A.???盐酸中溶质的物质的量浓度为4.0mol·L-1

xS中,Fe2+与Fe3+中的物质的量之比为2∶1

2S气体在标准状况下的体积为8.96L

xS的x;解析某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与盐酸恰好完全反应,且矿石中

其他成分不与盐酸反应,产物中只有FeCl2含氯元素,根据Cl原子守恒,生成

0.4molFeCl2,消耗HCl的物质的量为0.8mol,故盐酸中溶质的物质的量浓

度为8.0mol·L-1,A错误;3.2g硫单质的物质的量为0.1mol,该反应中硫元

素从-2价升高到0价,铁元素从+3价降到+2价,根据得失电子守恒得0.1

mol×2=n(Fe3+)=0.2mol,n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)

=0.2mol∶0.2mol=1∶1,B错误;根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=?n

(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,C正确;FexS中

n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,n(Fe)∶n(S)=0.4mol∶0.5

mol=0.8,所以x=0.8,D错误。;题目价值利用守恒思想可以抛开繁琐的反应过程,不必书写化学方程

式,只需根据得失电子转移守恒、原子守恒等列出关系式,便能够快速得

出计算结果。