高考化学选考山东专用一轮总复习课件专题十化学能与热能应用篇.pptx

专题十化学能与热能;实践探究;?

(1)催化机理:催化剂参与化学反应,生成能量更低的中间产物,降低了达到

过渡态所需要的活化能,使反应易于发生,速率加快。这就是我们经常说

的催化剂通过改变反应途径,降低反应的活化能。;?

(2)催化反应一般过程

①反应物扩散到催化剂表面;

②反应物被吸附在催化剂表面;

③被吸附的反应物发生化学反应生成产物;;例????(2021届省实验中学高三一诊,3)N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2

O+表面转化为无害气体,其总反应为N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)????Δ

H,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。

下列说法不正确的是?()

?

H=ΔH1+ΔH2;H=-226kJ·mol-1

D.为了实现转化,需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2?;答案????D;创新思维;反应物的平均能量的差值相当于活化能。反应的历程与能量图像可以

表示为:

?

物质转化历程与能量图像常见类型有以下三种:;一、直线图式;命题分析本题将微观、抽象的化学变化具体化为可视的示意图,需要

考生整合题干和图像信息,回答相关问题。;二、循环图式;A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)?H2(g)+Fe3O4(s)????ΔH=+128.

9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能

2具有成本低、产物易分离等优点;解析A项,过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4生成0.5molO2,转移2mol电子;B

项,根据盖斯定律,由(总反应×1/2-过程Ⅰ×1/2)得过程Ⅱ热化学方程式:3

FeO(s)+H2O(l)?H2(g)+Fe3O4(s)????ΔH=+128.9kJ/mol;C项,过程Ⅰ和过

程Ⅱ都是吸热反应,不存在化学能→热能;D项,铁氧化合物循环分解水制

H2具有成本低的优点,氢气和氧气分步生成,具有产物易分离的优点。;三、能垒图式;A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程

;解析由图可知,每活化一个氧分子要放出0.29eV的能量,A不正确。活

化能是指反应过程中的最大能垒,图中在无水情况下,活化能为0.75eV;有

水情况下,活化能为0.57eV,两者之间的差值为0.18eV,B错误。从图中小

球的变化来看,起始氧原子是相连的,最终氧原子是分开的,且氧原子与碳

原子相连,即经历了O—O键的断裂和C—O键的生成过程,C正确。炭黑

与氧气生成活化氧,活化氧与二氧化硫反应会转化为三氧化硫和炭黑,故

炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂,D正确。