一种基于热力学循环原理的快速调试水溶液中石墨烯-离子平均力势场的方法.pdf

第二章 水溶液电化学体系热力学及应用.ppt 　第二章　水溶液电化学体系热力学及应用第一节电化学体系第二节电化学位和电极电位第三节电位-pH值图第四节电动势的测定及其应用第一节电化学体系 1.1电化学体系的分类　　电化学装置：电解槽或电解池；原电池或化学电源。电化学装置也称为电化学体系。电解槽（电解池）：把两个电极与直流电源连　　接，使电流通过体系的装置。使电能转化为化学能。原电池（化学电源）：在两电极与外电路中的负　　载接通后自发地将电能送到外电路的装置。使化学能转化为电能。 1.2原电池、电解池工作原理（1）原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。能斯特方程说明：溶液的浓度变化

2016-12-17 约6.42千字 47页立即下载

湿法冶金流程及水溶液热力学、活度系数.ppt * 电解质的活度系数－活度系数计算现有的计算混合电解质溶液中的平均活度系数的公式有皮泽精确式、皮泽简化式、弗兰克－汤普桑（Frank-Thompson）弥散晶格理论、斯托凯斯－罗宾桑（Stokes-Robinson）的水化理论和格柳考夫（Glueckauf）的改进的离子水化理论以及梅斯纳的半经验公式。 * 电解质的活度系数－活度系数计算李以圭、陆久芳等曾用上述几种方法去计算过电解质溶液中离子的活度系数并对其准确性进行了比较。结果表明，改进了的弗兰克－汤普桑方程、梅斯纳的半经验计算方法以及简化了的皮泽方程均可用于低离子强度的（I＜0.5～1mol/kg）混

2017-05-20 约4.68千字 34页立即下载

第二章水溶液电化学体系热力学及应用解说.ppt 　第二章　水溶液电化学体系热力学及应用第一节电化学体系第二节电化学位和电极电位第三节电位-pH值图第四节电动势的测定及其应用第一节电化学体系 1.1电化学体系的分类　　电化学装置：电解槽或电解池；原电池或化学电源。电化学装置也称为电化学体系。电解槽（电解池）：把两个电极与直流电源连　　接，使电流通过体系的装置。使电能转化为化学能。原电池（化学电源）：在两电极与外电路中的负　　载接通后自发地将电能送到外电路的装置。使化学能转化为电能。 1.2原电池、电解池工作原理（1）原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。能斯特方程说明：溶液的浓度变化

2017-03-21 约6.42千字 47页立即下载

D,L-蛋氨酸在KCl水溶液中的热力学性质探究：从理论到应用.docx D,L-蛋氨酸在KCl水溶液中的热力学性质探究：从理论到应用一、引言 1.1研究背景与目的 D,L-蛋氨酸，化学名称为2-氨基-4-甲硫基丁酸，是一种白色薄片状结晶或粉末，具有特殊气味，在生物体内发挥着不可或缺的作用，是合成蛋白质的关键原料。在饲料工业中，D,L-蛋氨酸是动物生长发育的必需氨基酸，能够显著提高动物的生长性能、改善肉质品质。在医药领域，它可用于合成氨基酸输液、复合氨基酸制剂，以及生产保肝药物等。此外，在食品行业，D,L-蛋氨酸可用作营养增补剂，用于强化食品中的氨基酸含量。在实际生产和应用过程中，D,L-蛋氨酸常常需要在不同的溶液环境中使用，其

2025-04-09 约3万字 23页立即下载

一种去除水溶液中对甲苯磺酸阴离子的方法.pdf (19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 CN 113401967 A (43)申请公布日 2021.09.17 (21)申请号 202110310783.3 (22)申请日 2021.03.23 (71)申请人北京理

2023-06-20 约1.48万字 8页立即下载

CO2-H2s-CH4-水溶液体系的热力学建模及其在储层模拟中的应用的开题报告.docx CO2-H2s-CH4-水溶液体系的热力学建模及其在储层模拟中的应用的开题报告题目：CO2-H2S-CH4-水溶液体系的热力学建模及其在储层模拟中的应用研究背景：地下储层是储存石油和天然气等能源资源的重要载体，而其中的多组分流体体系极其复杂，对于其热力学性质的研究成为必要的前提条件。其中，CO2-H2S-CH4-水溶液体系是天然气和二氧化碳的常见组合，对其热力学性质的深入研究，对于优化储层开发方案、提高开采效率具有重要的现实意义。研究内容：本研究将通过对CO2-H2S-CH4-水溶液体系的热力学建模，确定不同物质在不同条件下的相平衡关系和物质转移规律，并将其应用于储层模拟，探究其对储层开

2024-05-21 约小于1千字 2页立即下载

一种基于热力学性质的离子液体再生溶剂筛选方法.pdf (19)国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 CN 114460224 A (43)申请公布日 2022.05.10 (21)申请号 202011242651.3 (22)申请日 2020.11.09 (71)申请人新疆大学地址 830046 新疆

2023-05-07 约1.4万字 11页立即下载

8水溶液中的离子平衡.ppt 考点三中和滴定及其迁移应用高考复习顶层设计化学赢在微点无微不至第*页返回导航专题二　化学基本理论第8讲　 水溶液中的离子平衡考点一考点二考点三考点一溶液的酸碱性和pH 考点二溶液中的三大平衡高考复习顶层设计化学赢在微点无微不至第*页返回导航

2018-01-16 约小于1千字 75页立即下载

水溶液中的离子平衡.ppt 【思考与交流】1、什么是难溶电解质？分析课本表3－4，谈谈你对课本附录部分酸、碱、盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。1、不同电解质在水中的溶解度差别很大，绝对不溶的电解质是没有的；2、一般来说，20℃时：溶解度大于的为易溶，介于之间的为可溶，介于的为微溶，小于的为难溶。3、溶解度表中的“不溶”就是指。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。10g1～10g0.01～1g0.01g难溶二、物质的溶解性第96页,共105页，星期六，2024年，5月由于溶解平衡的存在，所以生成沉淀的离子反应是不能进行到底的所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。二、沉淀反

2024-12-08 约3.13万字 105页立即下载

水溶液中的离子平衡 (1).pptx 水溶液中四类平衡常数的应用临颍二高化学组：赵湘洁

2023-06-29 约小于1千字 33页立即下载

水溶液中的离子平衡.ppt 实验:利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性NH4ClAlCl3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐提出假设:第63页，共105页，星期日，2025年，2月5日CH3COONa的水溶液显碱性的原因CH3COOH1、CH3COONa的电离:4、浓度的关系：2、水的电离:3、水溶液中的微观粒子种类:C(Na+)＞C(CH3COO-)H2O、Na+、CH3COO-、OH-、H+、CH3COOH+=++C(OH－)＞C(H+)C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)C(Na+)＝

2025-04-04 约2.19万字 105页立即下载

一种快速增溶去甲肾上腺素水溶液且有效抑制样品氧化的方法.pdf (19)国家知识产权局 (12)发明专利 (10)授权公告号 CN 113384521 B (45)授权公告日 2023.03.28 (21)申请号 202010169641.5 A61K 47/04 (2006.01)

2023-06-18 约1.11万字 9页立即下载

水溶液中的离子应(专题讲座) ———方法、归纳和技巧.ppt 专题讲座：水溶液中的离子反应 ———方法、归纳和技巧《例1》分别分析0.1mol/LNa2C2O4溶液、0.1mol/L NaHC2O4溶液中的守恒关系《例2》将0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（） A. c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋) B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C. c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－) D. c(Na＋)＋c(K＋)＋

2019-03-01 约1.18万字 61页立即下载

《热力学循环原理》课件.ppt 热力学循环原理 课程介绍：热力学循环的重要性能源利用热力学循环是将热能转化为机械能或冷能的关键技术，在发电、制冷、空调等领域发挥着至关重要的作用。节能减排 热力学第一定律回顾能量守恒定律：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式。 热力学第二定律回顾1热量不能自发地从低温物体传向高温物体。2任何热机都无法将吸收的全部热量转化为功。3热力学第二定律的数学表达式：ΔS≥0，其中ΔS表示系统的熵变，熵是一个用来衡量系统混乱程度的物理量。什么是热力学循环？热力学循环是指一个系统经历一系列热力学过程，最终回到初始状态的过程，其中系统对外做功或吸收热量，从而实现能量的转化。

2025-03-18 约3.49千字 60页立即下载

制冷循环的热力学原理精要.doc 第一节制冷循环的热力学原理 一、常用术语 1、物质具有一定质量并占据空间的任何物体称为物质。物质通常以固、液、气三态存在。蒸气压缩式制冷机都依靠内部循环流动的工作物质来实现制冷过程。制冷机中的工作物质称为制冷剂。制冷装置中用来传递冷量的工作物质称为载冷剂。 2、温度温度是物体冷热程度的量度。它是物质分子热运动剧烈程度的标志尺度。常用的温度度量单位有摄氏温标t和开氏温标T(绝对温标)。 T(k)=t(℃)+273.15 图2-1 两种常用温标的比较 3、热量物体在热过程中所放出或吸收的能量

2017-03-25 约2.9千字 12页立即下载