3-4 难溶电解质的溶解平衡1.ppt

【知识回顾】 ;（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？;第四节 难溶电解质的溶解平衡;静置，分层：;“沉淀完全” P62底注：残留离子浓度1×10-5 mol/L 以下 溶液中还有相应的离子; ;2、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 Ksp;（2）溶度积规则:;在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？;讨论2：某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） ;（3）Ksp的有关计算;讨论3：在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .;1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ ;[解析]：对AgCl有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-)= c(Ag+)2 = 1.8×10-10mol2?L-2 c(Ag+)=1.34×10-5mol?L-1 即AgCl的溶解浓度为： 1.34×10-5mol ?L-1 ;2、将足量AgCl各放入: (1)5ml水; (2)10ml 0.2 mol?l-1的 MgCl2溶液; (3)20ml 0.5mol?l-1NaCl溶液; (4)40ml 0.1 mol?l-1盐酸中溶解至饱和, 各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：;几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2·L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp=c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2·L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp=c(Ag+)c(Br-) = 8.3×10-17mol2·L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2 = 5.6×10-12mol3·L-3