难溶电解质的溶解平衡1.doc

高中（化学）(选 )修（四 ） 年级 授课人 课题：难溶电解质的溶解平衡 【课标要求】1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素2. 了解溶度积及其计算 3. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。 4. 能够用沉淀溶解平衡理论解释生活中相关问题 难溶电解质的沉淀溶解平衡的及沉淀转化难溶电解质的沉淀溶解平衡的及沉淀转化 一、【知识回顾】 1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。 溶解度 2. CaCO3、FeS、Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？ ? 【探究实验】 1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。 2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。 观察实验现象。 实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。 结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后， Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。 【自主学习】课本P—62 一、沉淀溶解平衡 1、定义: 一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 2、特征： （1）______?________（2）__??___???_（3）________?????____（4）________????___（5）_______________________ 3、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因： ___________________________________________________________________ （2）外因：__________________________________________________________________ 【即时巩固】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（? ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 2. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（??? ） A．加入少量MgCl2固体??? ???? B．加入少量Na2CO3固体??????? C．加入少量KCl固体????? ???? D．加入少量Ba(OH)2固体? 二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp 1、定义： 在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到??????????????????????? 时，其????????? 称为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。 例如： Mg(OH)2 (s) ?Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25℃? Ksp? =? [Mg2 + ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3·L-3 【即时巩固】3.请写出BaSO4 ??Al(OH)3??? CuS的沉淀溶解平衡、溶度积KSP的表达式和单位 ? ? ? 2、表达式： ? 对于 AmBn (s)?? ?? ? 3、溶度积的影响因素： 溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。 4、溶度积的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。 【即时巩固】4.下列叙述正确的是（?? ） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。 5. 已知? Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)，则对应卤化银的溶解度: ???????????????? 6. 已知AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2·L－2? ，相同温度下,将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序是 _____????????????????????????????? ① 水中???? ②? 10mL? 0.1mol/L NaCl溶液??