高三第一轮复习氮及其重要化合物..ppt

【例1】 把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则： （1）原混合气体中，NO是______mL,NO2是_____mL。 （2）若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2,待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。 （3）若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2,待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。 （4）若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入___mL O2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。 关于NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算 【例2】在倒置于水槽中的试管中充有20mLNO，通入一定量O2之后，试管内气体体积缩小为5mL，求通入氧气的量。 关于NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 0 15 20 通入O2的量 气体 【例3】40 mL NO和NO2的混合气体与20 mL O2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60 mL的试管中），充分反应后，试管里还剩5 mL气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气体的组成。 关于NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算 【跟踪演练】 1.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( ) 所得溶液的浓度之比为： A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2 2.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1 mL NO2、V2 mL O2、V3 mLNO，最后试管中充满溶液，则V1 、V2、V3的比值可能为 （ ） ①1∶1∶1 ②6∶3∶2 ③2∶5∶6 ④8∶5∶4 A.① B.①② C.①②③ D.都有可能 HNO3 无色 有刺激性 易挥发 低沸点 任意比 溶于水 酸性 不稳定性 强氧化性 HNO3=H＋+NO3－ 4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O 物理性质 化学性质 浓硝酸常常因为溶有NO2而显黄色 硝酸和硝酸盐 一、硝酸的性质 硝化和酯化（有机） *HNO3的强氧化性 1、与金属反应产生最高价金属盐类 浓硝酸产生NO2、稀硝酸产生NO（掌握） 金属越活泼，浓度越低，产物中N的化合价越低(了解) N2O、N2甚至NH4+ Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 注意:含氮产物价态的高低, 不能用来证明硝酸氧化性强弱，只能说明硝酸被还原的程度。 Fe2+、S2-、I-、 SO32-等 3、与还原性化合物 CO2、H2SO4、H3PO4 2、与非金属单质反应（浓硝酸） 产物一般是氧化物或含氧酸 如C、S、P等 *HNO3的强氧化性 1、与金属反应产生最高价金属盐类 浓硝酸产生NO2、稀硝酸产生NO（掌握） 金属越活泼，浓度越低，产物中N的化合价越低(了解) N2O、N2甚至NH4+ *浓HNO3的强氧化性其他表现： Al、Fe（常温） 4、漂白性 5、钝化现象 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上 浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 可以用铝质铁质容器盛装浓硝酸 除去Al或Fe中的Cu等不活泼金属 *有机反应中的HNO3 + HNO3 + H2O —NO2 浓H2SO4 50～60℃ 硝基苯 + 3HNO3 + 3H2O 浓H2SO4 —NO2 O2N— NO2 TNT 1、与烷烃或芳香烃发生硝化 *有机反应中的HNO3 2、与醇类发生酯化 CH2OH CH OH CH2OH + 3HNO3 CH2ONO2 CH ONO2 CH2ONO2 + 3H2O 浓硫酸 △ (C6H7O2) OH OH OH [ ]n (C6H7O2) ONO2 ONO2 ONO2 [ ]n 3n H2O + 3n HNO3 + 浓硫酸 △ 硝酸纤维（火棉、胶棉） 硝化甘油 二、HNO3的制法 NaNO3＋H2SO4(浓)==NaHSO4＋HNO3↑ 实验室制