第一轮复习专题九镁、钙及其重要的化合物.doc

PAGE PAGE 1 第一轮复习 专题九 镁、钙及其重要的化合物 班级 姓名 学号 【高考考点】 1.了解镁及镁的重要化合物的主要性质及其应用 2.了解钙及钙的重要化合物的主要性质及其应用 【例题】 【例题1】下列关于镁的叙述正确的是 ( ) A.镁是银白色、质软的轻金属，具有导电、导热和延展性 B.镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭 C.镁不能与水反应放出氢气 D. 镁与氯化铵溶液反应产生氢气 E.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO F. 镁制容器可用来装浓硝酸 G.电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 【变式1】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： 水 水 精盐 粗盐 母液 Mg(OH)2 盐酸、浓缩 MgCl2·6H2O 脱水 MgCl2 电解 镁 水、重结晶 海水 蒸发 CaO 煅烧 贝壳 石灰乳 ⑴若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式: 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O 时，能得到无水氯化镁，其原因是 。 ⑵Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步聚。 ⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步聚的操作中都要用 到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 【例题2】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V　　 　　、W　　 　　、X　　 　　、Y　　　　、Z　　　　； （填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的 所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　 　　　　　　。 （3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。 【变式2】过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 = 1 \* GB2 ⑴称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： △ 2CaO2·XH2O 2CaO+O2↑+H2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。 △ 该样品中CaO2的物质的量为 。 = 2 \* GB2 ⑵另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。 = 1 \* GB3 ①试计算样品中CaO的质量； = 2 \* GB3 ②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。 【知识归纳】 【巩固练习】 1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体： = 1 \* GB3 ①空气 = 2 \* GB3 ② CO2 = 3 \* GB3 ③Ar = 4 \* GB3 ④H2 = 5 \* GB3 ⑤N2其中可作为冷却 气体的是 （ ） A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② B． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ C． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D． = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ 2.某氯化镁溶