2017届高三化学第一轮复习：氮及其化合物(人教版)要点.ppt

* 要点一 氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法 1.加合式法 （1）NO2和O2混合气体溶于水的计算 由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，当体积比： V(NO2):V(O2) 4∶1 O2过量，剩余气体为O2 =4∶1 恰好完全反应 4∶1 NO2过量，剩余气体为NO 要点精讲 * （2）NO与O2同时通入水中： 2NO+O2 2NO2，3NO2+H2O 2HNO3+NO 总反应方程式为：4NO+3O2+2H2O 4HNO3 当体积比： V(NO2):V(O2) 4∶3 余O2 =4∶3 恰好完全反应 4∶3 余NO * （3）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中 ①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况 分别处理。 ②也可先将NO2和H2O反应转化为NO,按4NO+3O2 +2H2O 4HNO3情况处理。 ③还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分 析判断： n(N):n(O) 2∶5 O2剩余 =2∶5 完全溶于水 2∶5 剩余NO * 2.原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组 成，都与N2O5+H2O 2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气溶于水时利用混合气体中N、O原子 个数比进行分析判断。 n(N):n(O) 2∶5 剩余O2 =2∶5 恰好完全反应 2∶5 剩余NO * 3.得失电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述 两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数 必然相等,这是得失电子守恒法解答此类题目的 依据。 NO、NO2混合气与NaOH溶液的反应 发生如下反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,将以上两个 反应合并得:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。 （1）当V（NO）V(NO2)时，反应后剩余NO，体 积为V（NO）原-V（NO2）。 （2）当V(NO2)≥V(NO)时，最后无气体剩余。 * 【典例导析1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。 则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。 解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。 2NO+O2 2NO2 ① 3NO2+H2O 2HNO3+NO ② 由②×2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 ③ 由①×③+②×② 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 ④ * ③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。 设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总 体积为:50 mL-5 mL=45 mL 则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mL O2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL 即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。 设剩余的5 mL为NO，由②式得过量的NO2体积为 15 mL,则发生反应③的NO2和O2的总体积为50 mL -15 mL=35 mL 则原混合气体里,O2的体积为：35 mL×1/5=7 mL, NO2的体积为：50 mL-7 mL=43 mL 即NO2与O2的体积为：43∶7。 答案 18∶7 43∶7 * 12 36 16 6 18 * * CaO与水反应使水量减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，NH3逸出。化学方程式：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 浓氨水＋固体(CaO) 加热浓氨水 气体发生装置 化学方程式(或原理) 方法 水 水 NaOH溶液 水 水、NaOH溶液 吸收剂 NO、O2(4∶3) NO2 CO2、Cl2、SO2、H2S NH3 HCl 气体 发烟硝酸： 质量分数大于98%的硝酸 2.硝酸的化学性质 (0)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。 注意 ①