2 化学反应的方向和限度.ppt

化 学 反 应 的 方 向 和 限 度;考纲解读;知识体系;1.判断反应自发性的方法;3.反应的自发性与反应条件的关系;二、化学平衡状态;(1)动：动态平衡，即当反应达到平衡时，正逆反应仍在继续进行。;3.标志;具体判断方法如下表：;三、化学平衡常数;4.书写平衡常数关系式的规则;2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。;5.平衡常数K的意义和应用;(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度;(3)判断某温度下反应是否达平衡;平衡常数 ;1.对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）;2.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: 　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 　A.①②???? B. ③④???? C. ①④???? D. 只有④ ;4.在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 molX气体和2 molY气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z;5.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: 　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 　A.①②???? B. ③④???? C. ①④???? D. 只有④ ;7.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 ? 2NH3已达到平衡状态 　A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 　B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 　C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 　D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 ;9.在???积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X（g）+ Y（g） 2Z（g）；△H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是　A．若以X表示的反应速率为0.2mol · L-1·s-1,则以Z表示的反应速率为0.3mol · L-1 · s-1 　B．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高　C．升高温度，平衡向正反应方向移动　D．起始时刻n（X）：n（Y）= 2：1; 10. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a的值为　　　　　。⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为　　　　　　。⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）＝　　　　　。⑷原混合气体中，a：b＝　　　　　。⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）＝　　　　　。