化学反应的方向与限度..doc

化学反应的方向与限度 实验中学 王金峰 课标解读 课标要求 学习目标 1.了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变判据,能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向. 2. 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。N2 + 3H2 2NH3 CaCO3＝CaO＋CO2 可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即 ΔH－TΔS 0, 反应能自发进行 ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态 ΔH－TΔS 0 反应不能自发进行。 知识点2 化学平衡移动原理 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。AgCl在溶液中存AgCl Ag+ + Cl- 的平衡，当向其中加入氨水时，NH3和Ag+结合存在：Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ 的平衡。因此，当NH3达到一定浓度时（较大） AgCl就溶解了。用总反应式 AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- 来说明，当NH3浓度增大时，平衡向右移动，AgCl溶解。 2.压强 对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 　　对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。 例：工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3 ,采取的条件之一是高压，目的就是通过增大压强使平衡向右移动，增加原料气的转化率，提高平衡混合气中NH3的含量。 3.温度 升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。 　　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。 例：在一恒容密闭容器中存在 2NO2 N2O4（放热） 的平衡，当给容器加热时，可以看到混合气体颜色加深；当降低温度时，混合气体颜色变浅。 典题解悟 例1 (天津.2004) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A． 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 解析：A项体积不变，充入 SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。B项压强不变，充入 SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2：1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等。C项压强不变，充入 O2，一方面平衡向左移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变，充入 Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。 答案：B 变形题1(北京.2005)在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 答案：B 例2 (全国卷二.2005)已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜ 2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 答案：C 例3 (广东.2000) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片,改用铁粉 解析：A项的温度升高及D项的增加固体反应物的表面积都可以加快反应速率；B项铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应产物是SO2，不能得到氢气；C项中铁可以置换铜并附着在铁表面形成Fe-Cu原电池使反应速率加快。 答案：B 变形题1(北京春季.2000) 100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是