化学反应方向及限度.ppt

1.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1= - 395.41 kJ/mol ②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2= - 393.51 kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨能量低 2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 A. c1∶c2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0c10.14 mol/L. 3.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 。 3.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2。 3.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是( ) A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 3.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有( )(填序号)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有( )(填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 4.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。 C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ/mol， ΔS=+133.7J·K-1·mol-1 该反应在常温下(298K)能否自发 否(填“能”或“否”)。 (2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的K=0.5, ①2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)的K= 2(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正 =v(N2)逆(填“”、“”、“=”或“不能确定”)。 4.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 (3)在两个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是(D ) (填序号)。 A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2p1 B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1p2 C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 D.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，催化剂效果12 【例1】在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2＝CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75 mol CO。那么当H2改