二轮复习专题课件：2-2 化学常用计量溶液.ppt

2011年高考化学二轮复习课件：专题2 化学常用计量.ppt * × × × √ × * *

2017-05-24 约小于1千字 59页立即下载

2018-02-08 约小于1千字 34页立即下载

江西省2011届高三化学二轮复习演示课件-专题二化学常用计量[人教版].ppt * 化学常用计量 一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系  Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、物质的量浓度与w、S 的相互关系 1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算 c = (ρ的单位为g/cm3)   2.物质的量浓度与溶解度的换算 c = (ρ的单位为g/cm3) 3.标准状况下V L（摩尔质量为M

2017-03-26 约字 29页立即下载

2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件：上篇专题一第2讲　化学常用计量.ppt 在解答有关NA的正误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。 知识链接防范1　忽视物质的状态或电解质的强弱 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 (　　)。 A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为 0.1NA B．标准状况下22.4 L SO3所含分子数为NA C．1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA D．在NO、NO2的混合气体22

2018-05-05 约7.03千字 45页立即下载

2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题一第2讲化学常用计量.ppt 答案　(1)标准状况下，22.4 L HCl的物质的量是1 mol，质量是36.5 g，63.5 mL水的质量是63.5 g，质量分数是 (2)84.7　500　＞　(3)11.7 在解答有关NA的正误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。 知识链接防范1 忽视物质的状态或电解质的强弱 1．(2013·珠海模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 (　　)。 A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32

2018-05-05 约5.79千字 45页立即下载

2015届高考化学二轮复习专题突破配套文档专题三溶液组成的化学计量及其应用.doc [考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点一　溶解度及其曲线 1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因 ①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油； ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物

2017-05-03 约1.39万字 19页立即下载

【志鸿赢在高考】2016届高考化学二轮复习必考部分专题一化学基本概念第3讲化学常用计量课件解析.ppt 第3讲　氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.能根据化合价变化判断常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 4.以上各部分知识的综合利用。考点1 考点2 精要研析触类旁通失误诊断纠错训练 1.氧化还原反应的有关概念及判断氧化性←氧化剂→被还原→还原反应→还原产物还原性←还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物 2.物质氧化性、还原性的强弱规律及应用物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反应,“剂”“物”(同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物)。 (2)不同温度,

2017-01-08 约5.06千字 34页立即下载

2017-06-27 约1.1千字 64页立即下载

高三化学二轮复习常用化学计量.pptx Slide1;Slide2;Slide3;Slide4;Slide5;Slide6;Slide7;Slide8;Slide9;Slide10;Slide11;Slide12;Slide13;Slide14;Slide15;Slide16;Slide17;Slide18;Slide19;Slide20;Slide21;Slide22;Slide23;Slide24;Slide25;Slide26;Slide27;Slide28;Slide29;Slide30;Slide31;Slide32;Slide33;Slide34;Slide35;Slide36;Slide37;Slide38;Slide

2025-03-23 约小于1千字 40页立即下载

2018届高考化学二轮复习：专题1中学化学复习常用计量——物质的量.ppt * 考纲要求考点考题类型高考频度命题规律 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。阿伏加德罗常数的综合应用选择题 ★★★★★ 1.主要考查有关阿伏加德罗常数正误判断的常见“陷阱”。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律 2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算物质的量在化学方程式计算中的应用选择题非选择题 ★★ 2．考查物质的量与其他物理量的换算关系以及物质的量在化学方程式计算中的应用。物质的量摩尔质量气体摩尔体积 1.物质的量、摩尔

2018-05-06 约4.27千字 35页立即下载

2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练第1部分专题1第2讲化学常用计量课件.ppt 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 答案　C ★误区警示计算溶质的物质的量浓度的“三”个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，

2018-04-14 约5.52千字 50页立即下载

浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析.pdf . 化学常用计量 一、选择题 1．仪器名称为容量瓶的是 A.B． C.D．解析：选C。本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。 2．下列几种说法中正确的是 A．物质的量的描述对象是宏观物体 23 B．某物质含有6.02×10个微粒,含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH 2 D．硫酸的摩尔质量为98g 23 解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子,A错；6.02×10个微粒的物质的量是1mol, 23＋但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1mol,如含6.02×10个Na的NaCO为0.5 23 m

2024-12-07 约1.1万字 4页立即下载

2013年高考第二轮复习化学安徽版化学常用计量专题升级训练卷(附答案).doc 专题训练1　化学常用计量 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　) A．35Cl原子中质子数为18 B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 2．下列说法不正确的是(　　) A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1

2017-07-11 约5.99千字 5页立即下载

2015高考化学二轮复习资料专题二化学用语及常用计量.doc [考纲要求]　1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2.了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一　全面突破表示物质组成和结构的化学用语常

2017-05-05 约1.25万字 16页立即下载

2012高考化学二轮复习攻略专题2化学常用计量测试题.doc 专题2　化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C．1mol H2与1mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA E．1mol羟基中电子数为10NA F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NA 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1

2017-02-15 约7.37千字 9页立即下载

二轮复习专题课件：2-2 化学常用计量 溶液.ppt

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