【志鸿赢在高考】2016届高考化学二轮复习必考部分专题一化学基本概念第3讲化学常用计量课件解析.ppt

第3讲　氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.能根据化合价变化判断常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 4.以上各部分知识的综合利用。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1.氧化还原反应的有关概念及判断 氧化性←氧化剂→被还原→还原反应→还原产物 还原性←还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物 2.物质氧化性、还原性的强弱规律及应用 物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反应,“剂”“物”(同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物)。 (2)不同温度,“热”“冷”。 (3)不同浓度,“浓”“稀”。 (4)金属活动顺序中,还原性“前”“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”“前”。 (5)原电池中,还原性一般“负”“正”。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3.氧化还原反应的发生规律 (1)电子守恒规律。 其外在表现是化合价升降总数相等,用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。 (2)化合价高低与氧化性、还原性的关系。 处于最高价态的元素只有氧化性,处于最低价态的元素只有还原性,处于中间价态的元素既有氧化性,又有还原性。该规律可用于判断物质的性质。 (3)反应先后规律。 一种氧化剂面对多种还原剂时,还原性强的先被氧化;反之,一种还原剂遇到多种氧化剂,氧化性强的先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (4)同种元素间氧化还原规律——价态归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,高价降低,低价升高,但只靠拢不交叉,如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应,有以下3种情况: 而不会出现以下情况: 相邻价态之间不发生氧化还原反应,如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间不反应。 (5)化合价邻位转化规律。 如Cl-一般被氧化成Cl2;S2-一般被氧化成单质S,而单质S一般被氧化成SO2等。 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 下列说法正确的是(　　) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 B.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象 C.由Na Na2O Na2O2的过程中被氧化的是钠元素 D.向较多量新制饱和氯水中滴入1~2滴石蕊溶液,溶液最终为无色 解析:Na2O2用作呼吸面具的供氧剂发生的主要反应为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,属于氧化还原反应,A项错误;还原性:I-Fe2+Br-,加入同一种氧化剂Cl2时,还原性强的优先被氧化,B项错误;由Na2O Na2O2,钠元素的化合价没有变化,氧元素的化合价升高,被氧化,C项错误;氯水过量,可将石蕊全部氧化为无色物质,溶液最终为无色,D项正确。 答案:D 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (2015四川卷)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(　　) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析: 答案:D 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) 解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反应Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的还原性强于Fe2+的还原性,所以Cl2和FeI2反应时,首先氧化I-,反应Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不可能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I-2Fe2++I2可以发生。 答案:C 考点1 考点2 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (2015北京海淀区期末练习)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 (　　) A.CN-中碳元素的化合价为+2价 B.该反应的产物之一是无毒的N2 C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol