江西省2011届高三化学二轮复习演示课件-专题二化学常用计量[人教版].ppt

* 化学常用计量 一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系  Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、物质的量浓度与w、S 的相互关系 1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算 c = (ρ的单位为g/cm3)   2.物质的量浓度与溶解度的换算 c = (ρ的单位为g/cm3) 3.标准状况下V L（摩尔质量为M g/mol）的气体完 全溶于V L水（密度为1 g/cm3）中，所得溶液密 度为ρ(g/cm3): c = = Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 解析 本题由n= =c·V 进行计算：B项， =1∶1, =14∶1;C项， 由n=c ·V，V未知，故n无法求知。 【例1】 下列说法中正确的是 （ ） A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量 相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质 量比等于14∶1 C.0.5 mol/L的CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所 占的体积为11.2 L 考点一 以物质的量为核心的计算 B Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。 3.“三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。 特别提醒 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。 即时巩固1 在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液 中的Al3+离子浓度（mol/L）为 （ ） A. B. C. D. 2- 4 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 解析 由于产生c mol NH3,则必定有NH c mol,使SO 完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO 有b mol。根据电荷守恒：2c(SO )=c(NH )+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=(2× ） mol/L c(Al3+)= mol/L + 4 2- 4 2- 4 答案 C 考点二 阿伏加德罗常数的应用 【例2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是