《第4章 原子结构和化学键》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年.docx
《第4章原子结构和化学键》试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于原子结构的描述，哪一项是正确的？
A.原子的质量主要集中在原子核上。
B.电子在原子核外呈球形均匀分布。
C.原子中的质子数等于中子数。
D.原子的最外层电子数决定其化学性质。
2、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A.共价键是由两个非金属原子之间通过共享电子形成的
B.离子键是由两个非金属原子之间通过电子转移形成的
C.金属键是由金属原子之间的电荷共享形成的
D.氢键是由两个非金属原子之间通过共享电子形成的
3、下列关于原子核外电子排布的说法正确的是（）
A.核外电子总是优先填满能量较低的轨道
B.每个电子层最多只能容纳18个电子
C.2p轨道最多能容纳4个电子
D.K层只有s亚层，没有p亚层
4、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A.所有离子化合物都是由金属和非金属元素组成的。
B.共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。
C.金属晶体中的金属原子通过离子键相互连接。
D.所有的分子都是由共价键连接的。
5、在原子中，质子数等于电子数，这体现了原子的什么特性？
A.质量守恒B.电中性C.核电荷D.原子序数
6、下列关于原子的说法中，正确的是：
A.所有原子的电子层数相同
B.原子核内质子数等于原子核外电子数
C.原子核内中子数等于原子核外电子数
D.原子核内质子数等于原子核内中子数
7、下列关于原子结构的描述，哪一项是正确的？
A.氧原子的最外层电子数为6，因此它具有6个价电子。
B.钠原子在形成离子时会失去2个电子，成为Na?离子。
C.在形成化合物时，氟原子倾向于获得1个电子，形成F?离子。
D.氯原子在形成化合物时会失去1个电子，成为Cl?离子。
8、下列关于原子核外电子的排布原则，错误的是：
A.能量最低原理：电子总是先填充能量最低的轨道
B.泡利不相容原理：同一轨道上的两个电子自旋方向必须相反
C.洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同
D.电子排布图可以用电子排布式表示，但电子排布式不能直接表示电子排布图
9、下列关于原子轨道的说法正确的是（）
A.s轨道是球形对称的，而p轨道是纺锤形对称的
B.s轨道的能量总是低于p轨道
C.d轨道出现在第三电子层上
D.f轨道出现在第四电子层上
10、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）
A.原子的质子数等于其核外电子数
B.原子的电子层越多，其化学性质越活泼
C.原子的电子层数与原子半径成正比
D.原子的电子层数与原子序数成正比
11、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子的全部正电荷集中在一个很小的区域
C.核外电子云表示电子在原子核周围出现的概率密度分布
D.电子只能分布在离核一定距离的特定轨道上
12、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A.所有共价键都是非极性的。
B.金属元素之间形成的化学键一定是离子键。
C.离子键的形成是由于电子从一个原子转移到另一个原子。
D.极性共价键的形成是因为两个原子的电负性相同。
13、下列关于原子结构的说法正确的是（）
A.原子核内含有质子和中子
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.核外电子云分布代表了核外电子的运动轨迹
D.原子半径与核电荷数成正比
14、下列关于原子的说法中，正确的是（）
A.原子核内只有质子，没有中子
B.原子的电子层数等于原子的电子数
C.相对原子质量是由质子数和中子数共同决定的
D.同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素
15、在元素周期表中，位于第2周期第ⅣA族的元素是：
A.Si(硅)B)C(碳)C)N(氮)D)O(氧)
16、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A.所有金属元素都能形成离子键。
B.非金属元素之间只能形成共价键。
C.离子键的形成与电子的转移有关。
D.化学键的形成与元素的电子亲和力无关。
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
解释原子的电子排布遵循的规则，并举例说明这些规则如何影响元素的性质。
第二题：
以下哪个描述符合现代化学键理论的共价键概念？
A.两个原子通过共享一对电子形成的化学键
B.两个原子通过交换电子形成的化学键
C.两个原子通过静电引力形成的化学键
D.两个原子通过离子键形成的化学键
第三题
在原子中，电子的能级通常用量子数n、主量子数l和磁量子数ml来描述。已知一个原子的电子处于第四能层的第四能级（n=4
求该电子可能的磁量子数ml
如果这个原子有另一个电子，其量子数满足下