(人教版)《msyh》高一化学新课标必修2+第一章+物质结构+元素周期律+1-3-2+共价键例析.ppt

（人教版）《msyh》高一化学新课标必修2课件 第一章 物质结构 元素周期律 1-1-2 卤族元素核素.ppt 河北考源书业有限公司　第一章　物质结构　元素周期律 返回导航名师一号 · 高中同步学习方略 · 新课标版 · 化学 · 必修2 河北考源书业有限公司 第一章 第一节第2课时返回导航名师一号 · 高中同步学习方略 · 新课标版 · 化学 · 必修2 课前新知初探课堂深化探究课前新知初探基础梳理　自主落实课堂深化探究解疑释难　重点突破

2021-10-04 约小于1千字 38页立即下载

[整理]高一化学必修2_第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】.ppt 第一章物质结构 元素周期律;一、元素：;a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数;＊核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。; 三、核外电子的排布规律及表示方法;　 1、元素周期表的结构;（2）16个族; 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。; 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化;元素的金属性和非金属性判断依据; 1;元素周期表和元素周期律的应用;粒子半径比较;;原子半径的递变规律;

2017-04-15 约小于1千字 25页立即下载

高一化学必修2第一章物质结构-元素周期律-教学课件.ppt 化学Ⅱ;元素周期表的由来： ①1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。 ②1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。;③1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成

2025-05-21 约4.76千字 103页立即下载

新人教版_高一化学必修2_第一章 物质结构 元素周期律练习题(答案后置版).doc 第一章 物质结构 元素周期律 练习题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子　　　　　　　　　　　　　　 2．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元

2017-09-27 约字 7页立即下载

高一化学人教版必修二第一章第2节《元素周期律》知识点详细总结.pdf 第 2 节　元素周期律 一、原子核外电子排布 1.在多个电子的原子中,核外电子是分层运动的,又叫做电子分层排布,并且原子核外的电子的能量是不同的,在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高. 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 电子层能量大小 KLMNOPQ 2.核外电子的排布规律 ①电子总是先排在能量最低的电子层里,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(电子层所具

2021-01-28 约5.65千字 4页立即下载

人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》.doc 人教版必修第章《物质结构 元素周期律》 教材分析与教学建议广州大学附属中学董睿一、本章内容的地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对《化学1(必修)》所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 1．通过原子结构理论的学习，帮助学生在《化学1》的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对《化学1》中元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指

2016-01-15 约7.68千字 10页立即下载

人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案).pdf 第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题 1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 d和d属于同种核素 A．工业上常用电解法制备单质b和cB．3133 C．气态氢化物的稳定性：daeD．a和b形成的化合物不可能含共价键 2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是() A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多 C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 AA ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ族 B20A ．原子序数为的元素位于元素周期表的第四周期Ⅱ族 C．稀

2025-04-20 约1.19万字 7页立即下载

高一化学必修二《物质结构、元素周期律》课件.ppt 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表第一课时·周期表结构元素周期表的结构 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表第二课时·碱金属卤族元素 1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表第三课时·核素质子

2018-01-02 约7.95千字 62页立即下载

人教版高一化学必修二第一章 第二节 元素周期律(第一课时)13张ppt精要.ppt 第一章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期律 (第一课时) 康北民族高级中学一、原子核外电子的排布 1、原子结构：由原子核和核外电子构成。 2、电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称做电子层。 3、核外电子排布及能量高低情况。原子核外电子排布规律 ①、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 1→7 ②、K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 ③、其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 ④、次外层最多不超过18个

2017-03-24 约2.38千字 13页立即下载

2015年高一化学必修二第一章原子结构和元素周期律测试题.doc 2015年化学必修二原子结构与元素周期律 检测一、选择题（共19个小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 136C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（） A.核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13,核电荷数为6,核内有7个质子 D.质量数为13,核电荷数为6,核外有7个中子 2. U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（） A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与U互为同

2017-05-22 约4.06千字 5页立即下载

必修二 第一章 物质结构元素周期律.doc 物质结构元素周期律 一、元素周期律和周期表　【知识点回顾】 1．位、构、性三者关系　　结构确定位置，结构决定性质；位置体现性质。　　2．几个量的关系　　周期序数＝电子层数　　主族序数＝最外层电子数＝最高正价数　　　　3．周期表中部分规律总结　　(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族的He元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。　　(2)设某主

2016-12-25 约7.21千字 9页立即下载

必修二第一章物质结构元素周期律 -.doc 高一必修2第一章　物质结构　元素周期律 考点一元素周期表的结构【例1】就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是（）它由俄国化学家门捷列夫所绘制它所包含的周期共七个它所包含的族共有主族和副族两种原子序数最大的元素在其左下角【解析】我们现在常用的元素周期表，是后人在门捷列夫绘制的第一张元素周期表的基础上经过内容、形式的逐渐完善而绘制成的，A项不正确；它所包含的族有主族、0族、副族、和Ⅷ，C项不正确；原子序数元素在其右下角，D项不正确的。【答案】：B 【随堂演练1】关于元素周期表的下列叙述错误的是（ C） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展中上

2016-12-27 约1.1万字 15页立即下载

化学：第一章《物质结构元素周期律》.ppt 物质结构和元素周期律 一、元素：原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子 { 原子核核外电子 { 质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质 } 决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子有关电子数的计算方法 1.原子中电子数电子数=质子数=核电荷数=原子序数 2.离子中电子数阳离子中电子数电子数=质子数-所带电荷数阴离子中电子数电子数=质子数+所带电荷数 3.分子中电子数电子数=分子

2018-06-16 约3.99千字 25页立即下载

【化学】新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律同步练习2.docx 第一章 物质结构 元素周期律 同步练习考生留意： 1. 测验时间： 60 分钟，满分 100 分；2．可能用到的原子量： H：1 O ：16 Na ： 23 第一卷（共 40 分）一．挑选题 ( 每道题只有一个正确选项，每道题 2 分，共 22 分) 据报道，月球上有大量 3He存在，以下关于 3He的说法正确选项 A. 是 4He的同素异形体 B. 比 4He多一个中子 C. 是 4He的同位素 D. 比 4He少一个质子 |精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 以下表达正确选项 A．40

2021-09-16 约4.43千字 6页立即下载

【创新方案】2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课件新人教版必修2.ppt NaMgAl NaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl ClSPSi HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi 减弱增强原子序数元素原子核外电子排布增强减弱减弱减弱 Al Si 金属非金属金属性非金属性族序数最外层电子(价电子)数最外层电子数 8电子 8 原子结构性质原子结构原子结构和性质金属与非金属的分界处过渡元素右上角 * 能量不同不连续 K L M N O P Q 由小到大由低到高不同较低较高内层充满 2n2 8 2 18 从1到8(第一周期为1到2)的周期性由大到小＋1 ＋7 －4 －1 *

2017-10-10 约小于1千字 86页立即下载