新人教版_高一化学必修2_第一章 物质结构 元素周期律练习题(答案后置版).doc

第一章 物质结构 元素周期律 练习题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子　　　　　　　　　　　　　　 2．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　) A.R B.R C.R D．a＋ba－2R 6. 下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 7．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　) A．H＋―→H＋[]－ B．Na＋―→Na C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－ D. ＋C＋―→·×C×· 8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 9．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　) A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 11．元素周期表中前7周期的元素种数如下： 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是(　　) A．18 B．32 C．50 D．64 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：YZW B．非金属性最强的元素为W C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：cd B．离子的还原性：Y2－Z－ C．氢化物的稳定性：H2YHZ D．原子半径：XW 14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　) A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2[ 15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与