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* Of 27 * Of 27 * Of 27 《难溶电解质的溶解平衡》之二 ——沉淀反应的应用 华北区优质课 1、四大平衡之一，是高中化学的重点、难点，也是历年高考的热点。 2、完善了对电解质溶液的研究，是理论联系实际的良好素材。 3、由易到难、逐步递进的原则构建。 优势： 1.我校为市级重点中学，学生的整体水平高于全市的平均水平。 2.在化学平衡、电离平衡和水解平衡的学习中，已建立化学中的“平衡观” 。 存在问题： 1.但难以冲破反应类型来解决实际问题。 2.pH计算的结合是很常见的，学生容易出错，应该加强计算技巧的培养。 知识与技能： 1.能运用平衡移动原理分析沉淀的生成和溶解，理解沉淀转化的本质。 2.理解浓度积和溶度积,并掌握二者的相关计算。 3.了解沉淀溶解平衡在生活中的应用。 过程与方法 1、导学案的布置。 2、以趣味话题为切入点，以创新实验为突破口。 3、初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路。 情感态度与价值观 1、透过现象看本质，由特殊到一般的辩证唯物主义原理。 2、使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生的科学情趣，激发学生学习化学的热情。 重点：沉淀的转化。 难点：以溶度积常数为依据解释沉淀反应的现象和本质。 教 学 环 节： 1.学前提纲、自主学习 （1）填空式的知识梳理 （2）基础性的探路习题 （3）启发性的思考问题 2．趣味话题、激发兴趣: 3．温故原理、夯实基础： ①难溶电解质的概念。 ②难溶电解质的溶解平衡的特点 。 ③溶度积常数Ksp的表达式。 ④Ksp的影响因素。 ⑤Ksp的意义。 ⑵在溶液中存在如下平衡：有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10-39; Ksp【Cr(OH)3】=7×10-31; Ksp【Zn(OH)2】=1.0×10-17; Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10—11，当氢氧化物开始沉淀时，上述哪一种离子所需溶液的pH最小 ；通过调整pH值能否实现这四种离子的分步沉淀? 同类型沉淀： PbSO4 PbCO3 PbS 不同类型沉淀： Fe(OH)3 Cr(OH)3 Zn(OH)2 Mg(OH)2 ⑴要使工业废水中的金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下： 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好的是： 。 CaCO3 Mg(OH)2 NH4Cl 源于教材 源于教材 源于教材 HCl HCl CO2 联系旧知 ⑴教师演示实验：银氨溶液配置 ⑵学生分组实验：CuS的溶解 反应类型 反应本质 复分解反应 化合反应 生成络合物的反应 氧化还原反应 不断减少溶液中 相关离子的浓度 佛脸变黑：铅白【2Pb (OH)2 · Pb CO3】 锅炉除垢：CaSO4 CaCO3 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS Pb (OH)2 Ksp 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 1×10–16 H2O2 PbS Pb2++S2- SO42- +Pb2+ PbSO4 我们所能经历的最美好的事情是神秘，它是所有真正的艺术和科学的源泉。 【练习】(2008山东理综)某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4 (s) Ba2＋(aq) + SO42- (aq) 的平衡常数Ksp = c(Ba2＋) ·c(SO42-)，称为溶度积。 A ．加入 Na2SO4 可以使溶液由a点变到 b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c点 C . d 点无 BaSO4沉淀生成 D. a 点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 爱因斯坦说过：探索真理比占有真理更为可贵 难溶电解质的溶解平衡的应用 一、沉淀溶解平衡的建立 二、沉淀溶解平衡的特征： 三、溶度积常数（Ksp） 四、沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成：依据Ksp选择合适的沉淀剂或者调整pH （2）沉淀的溶解： 不断减少饱和溶液中相关离子的浓度 （3）沉淀的转化： 一种沉淀的溶解和另一种沉淀的生成。 1、先发散，后聚合。 2、有备而来。 3、兴趣投入。 4、实验探究。 5、边讲边练。 自主学习 认知冲突 合作交流