【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一章金属及其化合物-新.doc

第一节钠及其化合物 明考纲要求 理主干脉络 1.了解钠的主要性质及其应用 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用 单质―→氧化物―→碱―→盐 金属钠　焰色反应 1．钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的小比煤油的大 良好 2．钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质， Na Na＋。 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 与O2反应 (2)与水的反应： ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释： 3．钠的制备与保存 (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。 4．焰色反应 (1)概念： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。 (2)操作步骤： 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 (3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　) (2)(2013·广东高考)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　) (3)(2011·北京高考)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。(　　) (4)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　) (5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。(　　) (6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。(　　) (7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)× 2．钠能否保存在CCl4中？ 提示：不能，因钠的密度小于CCl4的密度，钠会浮在CCl4的液面上，钠仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应。钠应保存在煤油中。 3．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？ 提示：金属钠露置于空气中发生的一系列变化是： 银白色金属钠Na2ONaOHNaOH浓溶液 最终生成的物质是Na2CO3。 4．金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？ 提示：不能，原因是钠能与水、二氧化碳发生反应，应用干燥的沙土盖灭。 5．有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2多？为什么？ 提示：用铝箔包裹的钠生成的H2多。原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。 1．金属钠与盐(如CuSO4)溶液反应的解题技巧 金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NaOH再与溶液中的溶质(如CuSO4)发生复分解反应： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 2．金属钠与溶液反应时实验现象的分析方法 (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 1.将一小块钠投入含5 mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 [答案专区] 1.解析：将一小块钠投入到饱和石灰水中，钠与水剧烈反应，首先观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，观察到溶液变浑浊。 答案：C 2.解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀