鲁科版化学反应原理第一章复习题.docx

………… …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …… …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 第 = PAGE 2*2-1 3页 共 = SECTIONPAGES 3*2 6页 ◎ 第 = PAGE 2*2 4页 共 = SECTIONPAGES 3*2 6页 第 = PAGE 1*2-1 1页 共 = SECTIONPAGES 3*2 6页 ◎ 第 = PAGE 1*2 2页 共 = SECTIONPAGES 3*2 6页 第一章 化学反应与能量转化 1．下列说法正确的是 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应 C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH0，则石墨能量低且键能小 D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ① BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1 2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 3．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ） A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 4．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ） A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3） C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4 ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8． A．① B． ④ C． ②③④ D．①②③ 6．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 7．下列叙述正确的是 A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1 C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4电解= CuSO4＋H2 电解 = D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变 8．下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） 　 a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁