化学反应原理第一章复习练习题.doc

化学反应原理第一章复习 主编：赵航 审核：左兵兵 1.下列说法正确的是（ ） A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H0,反应吸热时△H0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中，当反应物总能矿大于生成物总能量时，反应放热，△H为“—” 2.下列对H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H(298K)= -184.6kJ/mol的叙述正确的是（ ） A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ B.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ C.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g），放出的热量为184.6kJ D.在101kPa、25℃的条件下，1molH2和1molCl2完全反应生成2mol HCl(g），吸收的热量为184.6kJ 3.下列叙述中正确的是 （ ） A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B.在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热 C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 4.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 5.下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（ ） ①.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ②.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g) △H7 CaO(s)+ H2O=Ca(OH)2 (s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 6.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H = -2834.9kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H = -3119.1kJ/mol 由此得出的正确结论是 （ ） A.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 7.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ） A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H =2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =2(b-a) kJ /mol C.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) △H =(b+c-a) kJ /mol D.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H =(a+b) kJ /mol 8.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （ ） A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3 9.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(g) △H = —802.3 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6 kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = —283kJ/mol 10.已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3molH2放在一密闭容器