鲁科版化学选修四第一章化学反应与能量变化综合练习题.doc

化学反应原理（选修）第1章 综合练习题 A．E2　　　　 B．E2－E1 C．E3－E2 D．E3 2．2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一种金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ） A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金 属被腐蚀 D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀 3．0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ） A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g) =B2O3(s)＋3H2O(l)　 ΔH= ＋2165 kJ·mol–1 D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 4．有关如图装置的叙述不正确的是（ ） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O ＋4e－=== 4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－－ 2e－=== Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 5．已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ·mol–1 （2）C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol–1 （3）H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　ΔH3=－285.8 kJ·mol1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)H为（ ） A．488.3 kJ·mol–1 B．－244.15 kJ·mol–1 C．244.15 kJ·mol–1 D．－488.3 kJ·mol–1 = Cu2+＋Zn发生的是（ ） A．铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化锌做电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C．用锌片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D．用铜片做阴、阳电极，电解硫酸锌溶液 8．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A．ABED B．ABDE C．DEAB D．DABE 电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH pH变化 减小 增大 不变 增大 10．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ） A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 11．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 = PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极反应是PbSO4(s)＋2e－= Pb(s)＋SO42－(aq) 14．控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－= 2Fe2+ ＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确 的是（ ） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 15．图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x