化学选修四化学反应及能量练习题.doc

PAGE  PAGE - 4 - 化学课下练习题 2013/10/4 化学课下练习题 选择题 1、下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 3、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H －192. 9kJ·mol－1 5、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5 (g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 6、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 7、已知2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 2Q乙 8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 C