化学反应与能量的变化同步练习(人教版选修).doc

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 2．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝ A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 4．2010年10月1日在西昌卫星发射中心，“嫦娥二号”卫星发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105 Pa,298 K条件下，2 mol氢气燃 烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 5．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)进行分析，下列说法中不正确的是(　　) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则ab C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 7．下列变化中属于吸热反应的一组是(　　) ①冰熔化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 8．下列说法中不正确的是(　　) A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式的化学计量数表示物质的量 C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D．所有的化学反应都伴随能量变化 9．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 10．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是(　　)A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰 11某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。 (1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论________________。 (3)试写出①烧杯中所发生的热化学反应方程式________________________ ___________