选修4 第一章 化学反应与能量变化 上课课件.ppt

4、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3 (1)Q1 (填、=、)Q2，因为 。 (2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。 H2O(g)=H2O(l) △H0 Q1/Q3 方法提示1：用盖斯定律结合已知反应热在求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，利用热化学方程式可进行“+”、“-”等数学运算，找出反应热关系式。（研读P13例3） 一、盖斯定律 3、盖斯定律的应用： 方法提示2：也可先写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，找出反应热关系式。 1、下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 【尝试练习】 +) 2、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH? 【提示】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。 解：分析反应可知 ①×2 + ②×4 - ③ = ④　? 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3?????＝－283.2×2 －285.8×4 -（-1370） ＝－339.2 kJ/mol 【尝试练习】 2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H=-1135.2kJ/mol 3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。 二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算。 题型一：有关热化学反应方程式的含义及书写 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用 （2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3) 利用键能计算反应热 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 二．反应热的计算： 例1（课本P12 ） 【解】钠与氯气反应的化学方程式如下： Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol 答：生成1mol氯化钠的反应热为- 411kJ/mol 二．反应热的计算： 【解】 C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol