第四讲__物质转化的规律(第二课时)_新.docx

老师姓名费飞学生姓名学管师学科名称科学年级上课时间月日 _ :-- _ :课题名称第二节物质转化的规律（第二课时）教学重难点金属单质与其化合物的转化规律教学过程【知识梳理】1、金属单质与其化合物的转化规律：（1）金属单质+氧气→金属氧化物+ 水→碱 (只有4种：CaO Na2O K2O BaO )（2）金属氧化物+氢气/一氧化碳/炭→金属单质2、自然界中仅有少量金属是以单质（游离态）形式存在；大多数都是以化合物（化合态）形式存在。而最常用的方法就是从金属氧化物中夺取氧元素。【典型例题】例1：向下列各组物质中加水，混合，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）　　（A）CuSO4（过量）、Al、Na2SO4　　（B）Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3　　（C）Zn（过量）、KNO3、AgNO3　　（D）Cu（过量）、FESO4、H2SO4　　（2001年常州中考题）分析：（A）中CuSO4过量，Al可全部反应完，滤纸上只有Cu。（B）中滤纸上留有多余的Fe和被置换出的Cu、Ag三种金属单质。（C）中Zn不与KNO3反应，滤纸上有多余的Zn和置换出的Al。（D）滤纸上只有Cu一种金属。答案：C。【同步练习】1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　）Ａ．有机物　　Ｂ．金属或合金　　 Ｃ．氧化物　　Ｄ．盐2、赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为80%的赤铁矿200吨，问含杂质多少？可炼出多少吨铁？3、以铜为主要原料生产硫酸铜的方法主要有以下三种：方法一：铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，同时生成二氧化硫和水；方法二：将铜加热转化为氧化铜，然后利用氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜；方法三：将铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，然后将氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氯化钠，最后利用氢氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜。（1）写出以上每种方法有关的化学方程式方法一：方法二：方法三：（2）请你从原料的利用率和产生的污染方面进行分析，哪种方法符合“绿色工艺”要求？为什么？【拓展提高】1、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜,科学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据这个实验方案你认为：固体X是,固体Y是,滤液B是。2、某市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式：①②3、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。【巩固练习】1、 (2008徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。2、(2008盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分