物质转化的规律讲义.doc

物质转化的规律 一、非金属单质与其化合物的转化 【实验】：1.取一药匙硫黄，观察其外观：淡黄色固体。 2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 S +O2 ========= SO2 转化规律： 二、金属单质与其化合物的转化 【实验】： 1.用磁铁接近混合物，现象：铁粉被吸出。 2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，现象：生成黑色固体 3.生成物外观--黑色固体，磁铁不能吸引生成物 4.化学方程式：S + Fe ===FeS。 (只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO、Na2O、BaO、K2O) 转化规律： 三、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态 1．常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 【实验】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳 【实验一】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳 化学方程式：C ＋ 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 化学方程式：C ＋ 2CuO = 2Cu + CO2↑ 炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 C+CO2 ===== 2CO CO + CuO ==== Cu + CO2 2.一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 3CO+Fe2O3 ===2 Fe+3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。 3．氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 CuO+H2 ====Cu+ H2O 操作注意事项： （1）装置上：①试管口略向下倾斜。②导管要伸到试管底部。 （2）操作上：①实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒精灯。②实验完毕后，先熄灭酒精灯，等到试管冷却后再撤离氢气。 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（有化合价升降变化的） 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误： （a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。 （b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。 （c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 有关纯度问题的汁算 （1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。 组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯净物的质量 （3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）中考资 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳变化：蛋壳凹凸不平。 将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，壳蛋变软。 解释变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O。 龙文教育—您值得信赖的专业化、个性化辅导学校 高温 Δ 高温 Δ 点燃