高中化学会考必看知识点归纳 .pdf

高中化学会考必看知识点归纳 高中化学会考必看知识点归纳 对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都 是课本学过的基础知识。下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要 知识点总结，希望对大家有用! 高中化学会考必看知识点归纳 1 常见重要的化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2、CO2+NaOH = NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2 5 、 氨 水 中通 入 少 量 二 氧 化 碳 ： 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O 6 、 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑ 7 、 二 氧 化 碳 通 入 碳 酸 钠 溶 液 中 ：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3 8 、 在 醋 酸 铅 [Pb(Ac)2] 溶 液 中 通 入 H2S 气 体 ： Pb(Ac)2=H2S=PbS +2HAc 9 、 苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 ： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11 、 硫 酸 铁 的 酸 性 溶 液 中 通 入 足 量 硫 化 氢 ：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S + H2SO4 12、少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： 2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 15 、 氯 气 通 入 冷 的 氢 氧 化 钠 溶 液 中 ：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量 Cl2 ： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2 17、 FeBr2 溶液与等物质的量 Cl2 反应： 6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 高中化学会考必看知识点归纳 2 一、结构 1、原子结构： 2、结构的相似性和递变性： ①相似性：最外层均为 7 个电子，易得 1 个电子形成带一个单位 负电荷的阴离子(X‐)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原 子半径逐渐增大。 二、物理性质的递变性： 1、颜色：由浅到深 2、溶解性：由大到小 3、熔沸点：由高到低 4、密度：由大到小 三、化学性质 1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强 2、与 H2 反应：非金属与 H2 反应生成气态氢化物(金属不能发生 次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质) 强弱的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易生成 ②非金属性越强，气态氢化物越稳定 ③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强 3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2 Cl2、Br2、I2 ：X2+H2O = HX+HXO 与碱反应：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O 4、卤素单质间的置换反应 氧化性强的单质 +还原