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高中化学知识点归纳

化学计算

〔一〕有关化学式的计算

1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=MˊD。

4．混合物的平均分子量：

5．相对原子质量

原子的相对原子质量=

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数

元素近似相对原子质量：

(二)溶液计算

1、2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=(忽略混合时溶液体积变化不计)

4、溶质的质量分数。①

②〔饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度〕

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m

5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—

Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pH

Ⅱ.KW=[H+][OH—]=10-14〔25℃时〕

×M×NA

质量物质的量微粒

m÷Mn÷NAN

?

×÷

22.4L/mol22.4L/mol

气体的体积

〔标准状况下〕

6、图中的公式：1．2．3．4．

阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：〔1〕阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

〔2〕考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

〔3〕物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

〔4〕要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否那么不能用此概念；

〔5〕某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少；

〔6〕注意常见的的可逆反响：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

〔7〕不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

〔8〕较复杂的化学反响中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

氧化复原反响

升失氧还还、降得还氧氧

〔氧化剂/复原剂，氧化产物/复原产物，氧化反响/复原反响〕

化合价升高〔失ne—〕被氧化

氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物

化合价降低〔得ne—〕被复原

〔较强〕〔较强〕〔较弱〕〔较弱〕

氧化性：氧化剂＞氧化产物

复原性：复原剂＞复原产物

盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

=1\*GB2错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

=2\*GB2错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：

C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

=3\*GB2错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去