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高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H:+1 Cu:+1,+2 F
Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2,+3 Cl:-1,+1,+3,+5,+7
Al:+3 O:-2Mn:+2,+4,+6,+7
S:-2,+4,+6 P:-3,+3,+5N:-3,+1,+2,+3,+4,+5
2、氧化复原反响
定义:有电子转移〔或者化合价升降〕的反响
本质:电子转移〔包括电子的得失和偏移〕
特征:化合价的升降
氧化剂〔具有氧化性〕—得电子—化合价下降—被复原—复原产物
复原剂〔具有复原性〕—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物
口诀:氧化剂--得 降 〔被〕复原
复原剂--失 升 〔被〕氧化
四种根本类型和氧化复原反响关系
分解
分解
化合
复分解
置换
氧化复原反响
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
复原性逐渐减弱
4、离子反响
定义:有离子参加的反响
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶〔如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3、
Fe〔OH〕2、Fe〔OH〕3、Cu〔OH〕2等〕,难电离〔H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等〕,气体〔CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等〕,氧化物〔Na2O、MgO、Al2O3〕等不拆。
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀 〔如:Ba2+ 和SO42-,Fe2+ 和OH-〕
2、是否生成弱电解质〔如:NH4+和OH-,H+和CH3OO-〕
3、是否生成气体 〔如:H+和CO32-,H+和SO32-〕
4、是否发生氧化复原反响〔如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-〕
5、电解质
电
电
解
质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4
NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2
NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
弱酸
弱碱
水
H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚
NH3· H2O、不可溶的碱 如Cu〔OH〕2、Fe〔OH〕3
6、放热反响和吸热反响
化学反响一定伴随着能量变化。按照反响前后能量的上下化学反响可分了放热反响和吸热反响。
放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响。
常见的放热反响:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反响。
吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响。
常见的吸热反响:盐类的水解、Ba〔OH〕2·8H2O和NH4Cl的反响、灼热的碳和二氧化碳的反响。
7、物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间的转化公式和推论
〔1〕微粒数目和物质的量
n=N/NA N=nNA
NA阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023
〔2〕物质的量和质量
n=m/M m=nM
〔3〕对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol
〔4〕物质的量浓度与物质的量关系 〔对于溶液〕
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/V n=Cv
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体或滴定管量取液体〔准确量取〕
③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻
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