高中化学会考必备知识点.doc

- .. PAGE - -可修编. 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5N：-3，+1，+2，+3，+4，+5 2、氧化复原反响 定义：有电子转移〔或者化合价升降〕的反响 本质：电子转移〔包括电子的得失和偏移〕 特征：化合价的升降 氧化剂〔具有氧化性〕—得电子—化合价下降—被复原—复原产物 复原剂〔具有复原性〕—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物 口诀：氧化剂--得 降 〔被〕复原 复原剂--失 升 〔被〕氧化 四种根本类型和氧化复原反响关系 分解 分解 化合 复分解 置换 氧化复原反响 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 复原性逐渐减弱 4、离子反响 定义：有离子参加的反响 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶〔如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3、 Fe〔OH〕2、Fe〔OH〕3、Cu〔OH〕2等〕，难电离〔H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等〕，气体〔CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等〕，氧化物〔Na2O、MgO、Al2O3〕等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀 〔如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-〕 2、是否生成弱电解质〔如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-〕 3、是否生成气体 〔如：H+和CO32-，H+和SO32-〕 4、是否发生氧化复原反响〔如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-〕 5、电解质 电 电 解 质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 弱酸 弱碱 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3· H2O、不可溶的碱 如Cu〔OH〕2、Fe〔OH〕3 6、放热反响和吸热反响 化学反响一定伴随着能量变化。按照反响前后能量的上下化学反响可分了放热反响和吸热反响。 放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响。 常见的放热反响：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反响。 吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响。 常见的吸热反响：盐类的水解、Ba〔OH〕2·8H2O和NH4Cl的反响、灼热的碳和二氧化碳的反响。 7、物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 ω 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 〔1〕微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023 〔2〕物质的量和质量 n=m/M m=nM 〔3〕对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 〔4〕物质的量浓度与物质的量关系 〔对于溶液〕 a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体或滴定管量取液体〔准确量取〕 ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻