2-1-2 键参数 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

;0.93.0;一般来说，两成键元素之间的电负性数值相差大于1.7，形成离子键

电负性数值相差小于1.7，形成共价键;问题：共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？;;;;键参数——键能、键长与键角;;;深度思考：;2.应用;（2）N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解？;2.已知N2(g)＋O2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为();3.已知某些共价键的键能如下表，试回答下列问题：;;共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。P39资料卡片;;通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？;;;;【归纳】定性判断键长的方法

(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。

(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。;问题3从键能和键长角度分析为什么乙烯、乙炔比乙烷活泼？;1.正误判断;(1)成键原子半径越小，

原子轨道重叠程度越大，

键长越短,键能越大。;成键原子半径;(1)定义：键角是指在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角。;(二)问题探究

问题1如图白磷和甲烷均为正四面体结构：;问题2实验测得H2S为共价化合物，H—S—H的夹角为92.3°，键长相同，则H2S的空间结构是什么？;3.用“”或“”填空：;

;4.下列有关说法不正确的是

A.CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大

B.HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大

C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

D.H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱