炔烃（课件）-【化学情境新课堂】高二化学课件与检测（人教版2019选择性必修3）.pptx

第二章烃第二节烯烃炔烃课时2炔烃

知识与技能1.引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。2.通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力。过程与方法情感态度与价值观通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。1.通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。2.通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质。123教学目标

情境引入乙炔——暗夜中发光的眼睛

PART01炔烃的结构和性质

1.1乙炔的结构炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n2(n≥2)。官能团为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。乙炔是最简单的烯烃，分子中碳原子采取sp杂化，分子为直线形结构，键角为180°，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。

1.2乙炔的性质乙炔(俗称电石气)：无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。炔烃的物理性质递变规律与烷烃和烯烃相似：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数≤4的炔烃是气态烃。1.乙炔的物理性质

1.2乙炔的性质乙炔具有与乙烯类似的化学性质：氧化反应：燃烧、与酸性KMnO4溶液反应；加成反应：与X2、HX、HCN、H2O等物质加成；加聚反应：产物聚乙炔为导电塑料。2.乙炔的化学性质

1.2乙炔的性质1.氧化反应乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，可用焊接或切割金属。含碳量不同导致燃烧现象不同，可用于三者的鉴别2C2H2+5O2→4CO2+2H2O点燃2CnH2n-2+(3n-1)O2→2nCO2+(2n-2)H2O点燃

1.2乙炔的性质1.氧化反应乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，产物为CO2，从而使之褪色。C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O注意：此法同样用来检验乙炔，不用来除乙炔（生成新杂质CO2）。

1.2乙炔的性质2.加成反应乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与氢气、溴等发生加成反应。CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气）（足量氢气）CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr(1，2二溴乙烯)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2(1，1，2，2四溴乙烷)

1.2乙炔的性质2.加成反应催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl与HCl反应CH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHO与水反应注意：乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）

1.2乙炔的性质3.加聚反应乙炔在合适的催化剂和反应条件下，可以发生加聚反应得到聚乙炔。催化剂nHC≡CH[CH＝CH]n聚乙炔，导电高分子材料。有单双键交替出现的高分子均具有导电性。催化剂nRC≡CR’[C＝C]nRR’

1.2乙炔的性质乙炔在不同条件下，可以二聚、三聚、四聚。

课堂练习1.下列关于炔烃的叙述正确的是()A．1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色A

PART02乙炔的制备

2.1乙炔的制备实验室可以用电石与水反应制取乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。电石与水反应过于剧烈，且含有磷化钙，硫化钙等杂质，水反应产生H2S、PH3等气体，有难闻的臭味。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO48CuSO4+2PH3+8H2O=8Cu↓+2H2PO4+8H2SO4用饱和食盐水代替水，减缓电石与水反应的速率；CuSO4溶液除去杂质气体，防止干扰乙炔的性质检验；

2.12.导气管口附近塞少量棉花，可以防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。1.反应剧烈，产生大量气泡，酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均褪色，点燃纯净的乙炔火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。乙炔的制备

2.1乙炔的制备实验注意事项：1.不能用启普发生器作发生装置，原因如下：①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。2