2.2.4 温度、催化剂对化学平衡的影-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）.pptx

第二章第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对平衡的影响

1.通过实验探究温度对化学平衡移动的影响，概括平衡移动的规律(重、难点)。2.了解催化剂对化学平衡的影响。3.认识勒夏特列原理及应用(重点)。核心素养学习目标

任务一认识温度对化学平衡的影响【科学探究】温度对化学平衡的影响

任务一认识温度对化学平衡的影响【科学观察】温度对化学平衡的影响2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1热水中混合气体颜色加深c(NO2)增大平衡向逆反应方向移动【归纳总结】升高温度，平衡向吸热反应的方向移动

任务一认识温度对化学平衡的影响【科学观察】温度对化学平衡的影响2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1冰水中混合气体颜色变浅c(NO2)减小平衡向正反应方向移动【归纳总结】降低温度，平衡向放热反应的方向移动

任务一认识温度对化学平衡的影响【归纳总结】根据实验，总结温度对化学平衡的影响规律温度对化学平衡移动的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。【温馨提示】任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。

任务二认识催化剂对化学平衡的影响(1)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。催化剂对化学平衡的影响一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。

任务二认识催化剂对化学平衡的影响1.正误判断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(4)升高温度，化学平衡常数一定增大(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大×√√××(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率×√【评价训练】学案p25-思考交流

任务二认识催化剂对化学平衡的影响2.利用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气。如果要提高该反应NO的转化率，采取的措施是①降低温度②充入CO③升高温度④充入NOA.①② B.②③C.③④ D.②④√【评价训练】学案p25-思考交流

任务二认识催化剂对化学平衡的影响【评价训练】学案p26-思考交流3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高√

任务二认识催化剂对化学平衡的影响【评价训练】学案p26-思考交流4.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是。?使用催化剂

任务三认识勒夏特列原理【原理学习】勒夏特列原理1.内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。已达到平衡的反应体系不可逆过程或未平衡状态2.适用范围:3.对原理中“减弱这种改变”的理解:×缩小体积，增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

任务三认识勒夏特列原理化学平衡Ⅰ平衡浓度为c0瞬间增大浓度瞬间浓度为10c0平衡移动化学平衡Ⅱ平衡浓度为5c0化学平衡Ⅰ平衡压强为p0瞬间增大压强瞬间压强为10p0平衡移动化学平衡Ⅱ平衡压强为4p0化学平衡Ⅰ平衡温度为T0瞬间增大温度瞬间温度为10T0平衡移动化学平衡Ⅱ平衡温度为6T0“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”浓度压强温度【原理学习】勒夏特列原理

任务三认识勒夏特列原理【评价训练】学案p26-思考与交流1.下列事实中，不