2013-2014高二第一学期期中试卷（理）.doc

2013-2014学年度第一学期高二化学期中考试试题（理） 满分：100分 完卷时间：50分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 Ｃ：12 O：16 一、选择题：（共36分。其中6至12每小题只有一个正确选项，每小题4分；22至2每小题有二个正确选项，每小题6分。请将答案填入后面指定的表格中。） 7、在下列各说法中，正确的是： A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 　 　　 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 　　　 C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 8、反应4NH3+5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V为： A. V(H2O)=0.003mol/(L· S) · B、V(NO)=0.008mol/(L· S) C. V(O2)=0.01mol/ (L· S) D、V(NH3)=0.003mol/(L· S) 9．利用反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）； △H=-746.8KJ/mol可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是： A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 10．250C,101Kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、 890.3KJ/mol、 2800KJ/mol,则下列热化学方程式正确的是： A、C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ； △H=-393.5KJ/mol B、2H2(g)+ O2(g)====2H2O(g)； △H=+571.6KJ/mol C、CH4+2O2====CO2)+2H2O； △H=-890.3KJ/mol D、1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l)； △H=-1400KJ/mol 11、反应XA（g）+YB（g）ZC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/l,当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/l，则下列叙述正确的是： A．X+YZ B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D. C的体积分数降低 12、已知反应：（1) CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ； △H1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+ O2(g)====CO2(g) ； △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l) ； △H3=-285.8KJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的△H等于： A、-215.4KJ B、-379.3KJ/mol C、-488.3KJ/mol D、215.4KJ/mol 22 ．下列能用勒沙特列原理解释的是: A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用H2O2制备O2时，常用MnO2作催化剂 C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 23．现有可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和温度（T）或压强（P）的关系如下图所示，下列叙述中正确的是： A.温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂，D的物质的量分数增大 C.化学方程式中化学计量数m+np+q D.增大压强，化学平衡向正反应方向移动 30、(16分) (1)已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g), 反应过程中的能量变化如图： 问：① a、b、c、代表什么意义？ a、 ；b、 ；c 。 ②该反应是放热反应还是吸热反应？ ； △H大于零还是小于零？