河北省唐山重点中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题全解.doc

河北省唐山重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 卷Ⅰ(选择题 共50分) 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　 　) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是（ ） A．4min时，M的转化率为80% B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min) C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L 6．下列措施肯定能使化学平衡移动的是 （ ） A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (　　) A.加热 B.不用稀硫酸而用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片而用铁粉 8. CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下（ ） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热), 升高温度可使体系颜色加深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 10．工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是( ) A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D. ③⑥⑦ 11. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩 容器的体积，发