第2章第3节第2课时化学反应的限度和反应条件的控制.ppt

第二章;[自学教材·填要点]; (3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。如N2和H2合成氨的化学方程式为; [师生互动·解疑难] (1)在理解可逆反应的概念时一定要注意“二同”，即“同一条件”和“同时进行”。 (2)在可逆反应体系中，反应不能进行彻底，与化学反应有关的各种物质共存，即反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物。;答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×;[自学教材·填要点];上述过程用图像表示为：; [师生互动·解疑难] (1)化学平衡状态是可逆反应在给定条件下达到的一种特殊状态，是化学反应所能达到或完成的最大限度，也就是该反应进行的限度。 (2)可逆反应必须是在一定条件下才能建立化学平衡，即化学平衡状态是有条件的。同一个可逆反应在不同条件下建立的化学平衡状态可能不???。;(3)化学平衡状态的特征：; (4)v(正)＝v(逆)是化学平衡的本质，反应混合物中各组分的浓度保持不变是现象。因此，判断一个可逆反应是否达到平衡状态时可抓住“本质”，利用“现象”进行判断。具体方法为： (ⅰ)直接标志： ①v(正)＝v(逆)≠0。 a．同一种物质的生成速率等于消耗速率； b．在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比； c．在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。; ②各组分的浓度保持一定。 a．各组分的浓度不随时间的改变而改变； b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (ⅱ)间接标志： ①反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。; ②混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。 ③对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。;2．一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。判断下列描述中反应处于平衡状态的是_________。 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;解析：①中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，所以①能说明反应达到平衡状态；②中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态；③中无论反应是否达平衡状态，同向的速率之比一定为方程式的相应物质的化学计量数比；④中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；⑤⑥因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定，故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。 答案：①④⑤⑥; [自学教材·填要点] 1．控制化学反应条件的意义; 2．影响煤燃烧效率的条件 (1)煤的状态。 (2)空气用量。 (3)炉(灶)膛材料的选择。 (4)燃烧后烟道废气中热量的利用。 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能 ，且空气要 。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。;? [师生互动·解疑难] (1)通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、固体的表面积、以及催化剂的使用等来改变化学反应速率。 (2)为了达到使燃料充分燃烧的目的，通常采取的措施有通入足够的空气，增大燃料与空气的接触面积。 (3)提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件，而发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭利用率，则是保护环境的重要措施。;3．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 (　　) A．空气量越