《弱电解质的电离盐类的水解》参考课件.ppt

NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例） NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) C(H+) 小结 在强酸弱碱盐溶液中 化学方程式： NH4+ + H2O NH3 . H2O + H+ 离子方程式： 过程: 弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子 结果: 氢离子的浓度 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3 . H2O + HCl 四.影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀，无色气体 思考 五、水解的应用 1、离子共存：Al3+?和HCO3-说明双水解反应能进行到底的原因？ 2、溶液配置：FeCl3的配制？ 3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH值大小？ 4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ * * 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 一、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 电离平衡 思考与讨论： 例、 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH - 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移动方向 右 左 左 右 影响电离平衡有哪些因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 说明： ①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 ②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L HS- H++S2- [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 例、0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力 加水 升温 加NH4Cl 加HCl 加NaOH 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：