2018高三化学复习--富集在海水中的元素—卤素.ppt

3 氯气的用途 杀菌消毒,制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 Cl2 金属单质反应 与非金属单质反应 与还原性化合物反应 Cl2 0 Cl· ·· ·· ·· 与H2O反应 与强碱溶液反应 与甲烷 、乙烯等有机物反应 氧化物:SO2 酸: HBr HI H2S H2SO3 碱性物质: NH3 盐: FeI2 FeBr2 S2- SO32-… 小结 一.氯气的物理性质 三.氯气的用途 能将绝大多数多金属氧化成金属的高价态氯化物 1.某化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。 综合训练 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。 ①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合 A．①②⑤　　B．②④⑤　　C．①②④　D．全部可以 (2)若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于2.24 L的原因是 __________________________________________。 (3)①装置B的作用是 ，现象 ； ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放_______试剂。 3. 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-向该无色溶液中加入少量新制氯水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A. 肯定不含I-? B. 肯定不含NH4+C. 可能含有SO32- D. 可能含有I- 4．标准状况下，往100 mL 0.4 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．1.344 L 5.已知氧化性：HClO＞Cl2Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是 A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ 6．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入224mLCl2(标准状况)，有一半Br- 变为Br2（已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4）求原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于: A．0．0075mol?L-1 B．0．008mol?L-1 C．0．075mol?L-1 D．0．08mol?L-1 8．下列说法不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻并向高处跑 D．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 E . AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得 F．标况下，将2.24LCl2通入足量的水中，溶液中HClO 、Cl2、 Cl- 、 C