2017高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-卤素学案.doc

PAGE  PAGE 25 　富集在海水中的元素——卤素 明考纲 1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。 2．掌握Cl－的检验方法。 3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 析考情 高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl－的检验。  考点　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2(2)化学性质 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a．与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2NaCl。 现象：剧烈燃烧，有白烟(NaCl小颗粒)生成。 b．与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CuCl2。 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟(CuCl2小颗粒)，溶于水呈绿色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历绿色→浅绿色→浅蓝的颜色变化。 c．与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3。 现象：铁丝燃烧，生成棕色的烟(FeCl3小颗粒)，溶于水得黄色溶液。 ②与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃或光照))2HCl。 ③与某些还原性物质反应(写离子方程式) a．氯气与KI溶液：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－； b．氯气与FeCl2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； c．向氯水中通SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4) 。 ④与H2O反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (Cl2既是氧化剂又是还原剂) ⑤与强碱的反应 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) ①弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。 ②不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 ③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 ①制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 ③水解呈碱性，其水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ④与盐酸反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。 ⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉久置失效，必须密封保存。 易错警示　　(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (2)HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。 (3)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 (4)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。(　　) (2)新制取的漂白粉是纯净物。(　　) (3)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (4)用pH试纸测定氯水的pH为4。(　　) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　) (7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。(　　) (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 题组一 氯气的性质 1.[2015·大庆模拟]某溶液中含有NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,3)、SiOeq \o\al(2－,3)、Br－、