高二化学选修第章第节分子的立体结构教案(共课时.doc

高二化学选?修3第二章?分子结构与?性质 第二节 分子的立体?结构 第一课时 教学目标 认识共价分?子的多样性?和复杂性； 初步认识价?层电子对互?斥模型； 能用VSE?PR模型预?测简单分子?或离子的立?体结构； 培养学生严?谨认真的科?学态度和空?间想象能力?。 重点难点 分子的立体?结构；利用价层电?子对互斥模?型预测分子?的立体结构? 教学过程 创设问题情?境： 1、阅读课本P?37-40内容； 2、展示CO2?、H2O、NH3、CH2O、CH4分子?的球辊模型?（或比例模型?）； 3、提出问题：⑴什么是分子?的空间结构?？ ⑵同样三原子?分子CO2?和H2O，四原子分子?NH3和C?H2O，为什么它们?的空间结构?不同？ [讨论交流] 1、写出CO2?、H2O、NH3、CH2O、CH4的电?子式和结构?式； 2、讨论H、C、N、O原子分别?可以形成几?个共价键； 3、根据电子式?、结构式描述?CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分?子结构。 [模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球?辊模型，对照其电子?式云哟内分?类对比的方?法，分析结构不?同的原因。 [引导交流] 引导学生得?出由于中心?原子的孤对?电子占有一?定的空间，对其他成键?电子对存在?排斥力，影响其分子?的空间结构?。 ——引出价层电?子对互斥模?型（VSEPR? model?s） [讲解分析] 价层电子对?互斥模型 把分子分成?两大类：一类是中心?原子上的价?电子都用于?形成共价键?。如CO2、CH2O、CH4等分?子中的C原?子。它们的立体?结构可用中?心原子周围?的原子数来?预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形? CH2O n=4 正四面体型? CH4 另一类是中?心原子上有?孤对电子（未用于形成?共价键的电?子对）的分子。如 H2O和N?H3中心原?子上的孤对?电子也要占?据中心原子?周围的空间?，并参与互相?排斥。因而H2O?分子呈V型?，NH3分子?呈三角锥型?。（如图）课本P40?。 [应用反馈] 应用VSE?PR理论判?断下表中分?子或离子的?构型。进一步认识?多原子分子?的立体结构?。 化学式 中心原子含?有孤对电子?对数 中心原子结?合的原子数? 空间构型 H2S 2 2 V形 NH2- 2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3? 0 4 四面体 SiF4 0 4 正四面体 补充练习： 1、下列物质中?，分子的立体?结构与水分?子相似的是? （ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4? 2、下列分子的?立体结构，其中属于直?线型分子的?是 （ ） H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知?道的分子具?有以下形状?的物质的化?学式，并指出它们?分子中的键?角分别是多?少？ 直线形 平面三角形? 三角锥形 正四面体 4、下列分子中?，各原子均处?于同一平面?上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的?结构中，原子的最外?层电子不都?满足8电子?稳定结构的?是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或?离子的中心?原子，带有一对孤?对电子的是? （ ） A、XeO4 B、BeCl2? C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和?预测分子的?空间构型，科学家在归?纳了许多已?知的分子空?间构型的基?础上，提出了一种?十分简单的?理论模型——价层电子对?互斥模型。这种模型把?分子分成两?类：一类是 ；另一类是 。BF3和N?F3都是四?个原子的分?子，BF3的中?心原子是 ，NF3的中?心原子是 ；BF3分子?的立体构型?是平面三角?形，而NF3分?子的立体构?型是三角锥?形的原因是?