第七章+水溶液中的离子平衡-酸碱平衡3.pdf

7. 酸碱滴定 定量分析中最常用的一种分析方法 HCl — NaOH, NaOH — HAc, HCl — CH NH 3 2 C1 V1 = C2 V2 （化学计量点: 刚好完全反应） 甲基橙基橙 3.1 (红红) 4.4 (黄黄) 甲基红甲基红 4.44.4 ((红红)) 6.26.2 ((黄黄)) 酚 酞 8.0 (无) 9.8 (紫红) 强酸强碱； 强酸滴定弱碱； 强碱滴定弱酸 (i) 强碱滴定强酸 用0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00 ml 0.1000 mol/L HCl  滴定前（VNaOH = 0 ）： + [H O ] = 0.1 mol/L pH = 1.00 3 加入NaOH(aq)至化学计量点之前(V 20.00 mL) 0.1000 20.00 0.1000V  NaOH [[H OO ]] 33 20.00 V NaOH + -1 V = 10.00 mL，[H O ] = 1/30 mol·L ，pH = 1.48 NaOH 3 VNaOH = 19.98 mL （化学计量点之前半点(0.02 mL) ） + -5 -1 [H[H OO ]] == 55.00001010 molmol·LL ，，pHpH == 44.3030 3  加加入NaOH(aq)至化学化学计量点量点(刚好完全好完全反应应, 需加需加 入20.00 mL NaOH ) ：pH = 7.00  加入加入NaOH(aq)NaOH(aq)至至化学计量点之后化学计量点之后(V(V 2020.0000 mL)mL)：： 00VV 002020.0000  NaOH [OH ] 20.00 V NaOHNaOH VNaOH = 20.02 mL （化学计量点之后半点(0.02 mL) ） - -5 -1 - [OH ] = 5.0010 mol·L ，pOH = -lg[OH ] = 4.30， pHpH = 1414 pOHpOH = 9.709.70 VNaOH = 40.00 mL， - -11 - [OH ] = 1/30 mol·L ，pOH = -lg[OH ] = 1.48， ppH = 14 ppOH = 12.52 滴定曲线滴定曲线；突跃范围突跃范围((化学计量点之前半点的化学计量点之前半点的pHH至化至化 学计量点之后半点的