2013鲁科版选修35第2章第4节氢原子光谱与能级结构课件.ppt

解析：选C.巴尔末公式只确定了氢原子发光中一个线系波长，不能描述氢原子发出的各种波长，也不能描述其他原子的发光，A、D错误；巴尔末公式是由当时已知的可见光中的部分谱线总结出来的，但它适用于整个巴尔末线系，该线系包括可见光和紫外光，B错误，C正确． 三、玻尔原子理论的成功和局限性 1．成功方面 (1)运用经典理论和量子化观念确定了氢原子的各个定态的能量，并由此画出其能级图． (2)处于激发态的氢原子向低能级跃迁辐射出光子，辐射光子的能量与实际符合的很好，由于能级是分立的，辐射光子的波长也是不连续的． (3)导出了巴尔末公式，并从理论上算出里德伯常量R的值，并很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系． (4)能够解释原子光谱，每种原子都有特定的能级，原子发生跃迁时，每种原子都有自己的特征谱线，即原子光谱是线状光谱，利用光谱可以鉴别物质和确定物质的组成部分． 2．局限性和原因 (1)局限性：成功地解释了氢原子光谱的实验规律，但不能解释稍微复杂原子的光谱现象． (2)原因：保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运动． 课堂互动讲练 玻尔原子模型的理解 例1 关于玻尔原子模型，下列说法错误的是 (　　) A．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐射能量 B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的 C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子 D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率 【精讲精析】　A、B、C三项都是玻尔提出来的假设．其核心是原子定态概念的引入与能量跃迁学说的提出，也就是“量子化”的概念．故选项A、B、C正确．原子辐射的能量与电子绕核的运动无关，故D错误． 【答案】　D 【方法总结】　解决此题的关键有三点： (1)定态假设：原子只能处在一系列不连续的能量状态中，在这些状态中，原子是稳定的． (2)跃迁假设：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，吸收或辐射一定频率的光子． (3)轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道． (2010年高考山东理综卷)大量氢原子处于不同能量激发态，发生跃迁时放出三种不同能量的光子，其能量值分别是：1.89 eV、10.2 eV、12.09 eV.跃迁发生前这些原子分布在________个激发态能级上，其中最高能级的能量值是________eV(基态能量为－13.6 eV)． 能级跃迁规律 例2 【答案】　2　－1.51 变式训练　(2011年高考四川卷)氢原子从能级m跃迁到能级n时辐射红光的频率为ν1，从能级n跃迁到能级k时吸收紫光的频率为ν2，已知普朗克常量为h，若氢原子从能级k跃迁到能级m，则(　　) A．吸收光子的能量为hν1＋hν2 B．辐射光子的能量为hν1＋hν2 C．吸收光子的能量为hν2－hν1 D．辐射光子的能量为hν2－hν1 解析：选D.氢原子从能级m跃迁到能级n时辐射红光，说明能级m高于能级n，而从能级n跃迁到能级k时吸收紫光，说明能级k也比能级n高，而紫光的频率ν2大于红光的频率ν1，所以hν2hν1，因此能级k比能级m高，所以若氢原子从能级k跃迁到能级m，应辐射光子，且光子能量应为hν2－hν1.故选项D正确． 氢原子光谱和巴尔末公式 例3 在可见光范围内波长最长的两条谱线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？(R＝1.1×107 m－1) 【答案】　6.5×10－7 m　4.8×10－7 m　线状谱 【方法总结】　正确理解巴尔末公式＝R(－)中，n的取值不同，对应谱线的频率和波长也就不同． 第3节　玻尔的原子模型 ?第4节　氢原子光谱与能级结构 核心要点突破 课堂互动讲练 知能优化训练 第 4 节　氢原子光谱与能级结构 课前自主学案 课标定位 课标定位 学习目标： 1.了解玻尔理论的主要内容． 2．掌握氢原子能级和轨道半径的规律． 3．了解氢原子光谱的特点，知道巴尔末公式及里德伯常数． 4．理解玻尔理论对氢光谱规律的解释． 重点难点： 1.玻尔的原子模型，氢原子能级结构． 2．玻尔理论对氢光谱的解释． 课前自主学案 一、玻尔原子模型 1．玻尔理论的建立背景和观点 (1)经典理论的困难 ①电子绕原子核做圆周运动辐射能量，最终落入___________但事实并非如此，不能解释原子的___________ ②随电子运行轨道的不断变化，电子绕核运行的频率也不断变化，原子辐射电磁波的频率也应不断变化，大量原子发光的频率应当是__________，但实际上原子光谱是_________的． 原子核． 稳定性． 连续光谱 不连续 (2)玻尔的观点，玻尔接受普