高中化学鲁科必修2 第1章第3节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 课件.ppt

第3节元素周期表的应用

第1课时认识同周期元素性质的递变规律;1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。

2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。

3．通过“第3周期元素原子得失电子能力的递变”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。;1．在元素周期表中，原子电子层数相同，按原子序数递增的顺序自左向右排成横行构成_________，且________序数＝该_______元素原子的电子层数。

2．在元素周期表中，1～6周期所包含元素种类分别为2、

8、8、18、18、32，其中1、2、3周期称为________,4、5、

6周期称为___________，第7周期称为_______________。

3．第3周期各元素的元素符号为Na、Mg、Al、Si、P、

S、Cl、Ar。;[自主学习]

1．实验探究钠、镁、铝失电子能力的强弱

提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属失电子能力的强弱。

提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、NaOH溶液

提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、

试管夹、小刀、砂布;(1)实验中必须用到的仪器有：______________________________________________，试剂有：______________________________________________。

(2)简单的实验步骤：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;(3)结论：_________________________________________________。;2．同周期元素原子结构及性质的递变规律

自我校对：

电子层数质子数电子数逐渐减小逐渐减弱

逐渐增强;3．查阅资料，填写有关Si、P、S、Cl四种元素的相关性质

(见下表)。;元素;从上表中你能得出的规律：________________________________________________________________________________________________________。

结论：___________________________________________________________________________________。;;C;;;;;;;;D;;实验探究同周期元素性质递变规律的探究

案例某同学做同周期元素性质递变规律实??时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：;请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)该实验的实验目的是什么？

(2)实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式。;(3)通过上述实验，你能得出什么结论？

(4)试用原子结构理论解释上述结论的原因。;1．同一周期原子自左向右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子得电子能力逐渐增强、失电子能力逐渐减弱。

2．同一周期自左向右，原子得电子能力增强，失电子能力减弱(也可叙述成非金属性增强，金属性减弱)，通常表现为①单质的氧化能力增强，还原能力减弱；②金属单质与水或酸反应剧烈程度减弱；③非金属单质与氢气化合趋于容易或氢化物的稳定性增强；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。

3．原子得失电子的能力与其得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。;本部分内容讲解结束;