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[名师一号]鲁科版化学必修二：1-3-1认识同周期元素性质的递变规律(共41张PPT).ppt

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河北考源书业有限公司第1章　原子结构与元素周期律返回导航名师一号 · 高中同步学习方略 · 鲁科版 · 化学 · 必修2 河北考源书业有限公司第1章第1节第1课时返回导航名师一号 · 高中同步学习方略 · 鲁科版 · 化学 · 必修2 * * 课前自主预习课堂深化探究随堂巩固训练课前自主预习开拓听课思路　提高学习效率课堂深化探究培养探究精神　掌握学习方法河北考源书业有限公司第1章　原子结构与元素周期律返回导航名师一号 · 高中同步学习方略 · 鲁科版 · 化学 · 必修2 河北考源书业有限公司第1章第1节第1课时返回导航名师一号 · 高中同步学习方略 · 鲁科版 · 化学 · 必修2 *

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2017-04-17 约小于1千字 41页立即下载
1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 课件高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx 第1章原子结构元素周期律;;知识点一同周期元素性质的递变规律;;2.钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的探究实验 (1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究;(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱;二、硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的比较;三、同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律 1.规律 同周期主族元素从左到右,元素原子失电子能力逐渐,得电子能力逐渐。? 2.原因在同一周期的主族元素中,各元素原子的核外电子层数,从左至右核电荷数依次,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的吸引力逐渐,原子失电子能力逐渐,得电子能力逐渐。?;知识拓展金属性、金属活动性和还原性的区
2025-04-07 约5.46千字 49页立即下载
1.3 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 课件 (共48张PPT) 鲁科版（2019.pptx ;核心素养;;;实验项目;镁、铝与酸的反应;实验操作;元素;最高价氧化物;相同;1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小。() (2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。() (3)同周期中，ⅠA族元素(H除外)金属性最强，ⅦA族元素非金属性最强。() (4)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱。() (5)已知酸性：盐酸碳酸硅酸，则证明元素原子得电子能力：ClCSi。();2．下列物质的性质比较正确的是() A．气态氢化物稳定性：HFH2ONH3 B．氧化性：Na＋Al3＋Fe3＋ C．碱性：Al(OH
2025-02-16 约3.88千字 48页立即下载
《认识同周期元素性质的递变规律》名师学案 (1).doc 第1章第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律 姓名_________小组_________ 学习目标知识目标： 1、以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置即元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；能力目标：通过实验探究，提高实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结能力； 2、通过阅读探究，提高获取信息的能力。知识链接随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价如何呈现周期性变化？ ____________________________
2024-10-07 约3.05千字 5页立即下载
2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第3节课时1认识同周期元素性质的递变规律学案鲁科版必修2.doc PAGE 6- 课时1生疏同周期元素性质的递变规律 目标与素养：1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。(宏观辨识与微观探析)2.结合有关数据和试验事实生疏同周期元素性质的递变规律。(证据推理与模型认知) 一、第3周期元素原子得失电子力量的比较 1．钠、镁、铝三种元素失电子力量的比较元素 Na Mg Al 单质与水反应与冷水猛烈反应与冷水不反应，与沸水缓慢反应与冷水、沸水均不反应单质与盐酸反应－反应猛烈，有大量气泡反应较猛烈，缓慢放出气泡最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH强碱 Mg(OH)2
2025-03-26 约4.55千字 7页立即下载
高中化学鲁科必修2 第1章第3节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 课件.ppt 第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律;1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3．通过“第3周期元素原子得失电子能力的递变”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。;1．在元素周期表中，原子电子层数相同，按原子序数递增的顺序自左向右排成横行构成_________，且________序数＝该_______元素原子的电子层数。 2．在元素周期表中，1～6周期所包含元素种类分别为2、 8、8、18、18、32，其中1、2、3周期称为________,4、5、 6周期称为___________，第7周期称为
2024-03-20 约1.83千字 27页立即下载
认识同周期元素性质递变规律.ppt 第3节　元素周期表的应用第1课时　认识同周期元素性质的递变规律;1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。 4．初步学会运用元素周期表。;一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 1.实验探究 (1)钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为_______,失电子能力的强弱顺序为________。 (2)镁、铝与酸反应的比较两种金属置换出酸中的氢的难易程度为_______,失电子能力的强弱顺序为_______。 (3)镁、铝氢氧化物性质的
2017-04-23 约3.48千字 35页立即下载
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构 元素周期表第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律说课稿 鲁科版必修第二册.docx 2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律说课稿鲁科版必修第二册课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容 鲁科版必修第二册第1章原子结构、元素周期表第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律，主要内容包括：同周期元素原子序数、电子层数、最外层电子数的变化规律，以及同周期元素原子半径、离子半径、金属性、非金属性、氢化物稳定性等性质的递变规律。通过本节课的学习，学生能够掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用这一规律分析元素的性质。二、核心素养目标 1.培养学生运用科学探究方
2025-03-28 约3.76千字 4页立即下载
2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节基次时5认识同周期元素性质的递变规律学案鲁科版必修第二册.doc PAGE PAGE8 相识同周期元素性质的递变规律 学习任务 1.以第3周期为例，驾驭同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，培育“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。 2.能设计试验探究同周期元素的非金属性及金属性强弱，培育“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。一、第3周期元素原子得失电子实力的比较 1．钠、镁与水反应的试验探究试验项目试验内容试验现象试验结论与水反应 Na＋H2O 常温下反应猛烈，溶液变红色失电子实力：NaMg Mg＋H2O 加热条件下反应缓慢，酚酞变浅红色 2．镁、铝与酸反应的试验探究试验项目试验内容试验现象试验结论与酸反应 M
2025-03-18 约6.05千字 9页立即下载
同周期元素性质的递变规律.pptx . 1 什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？复习回顾 . 2 第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律 . 3 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点） 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。 . 4 【思考与交流】 1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？ 2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？ 3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的预测？方法导引：元素原
2024-05-31 约2.89千字 25页立即下载
同周期元素性质递变规律.pptx . 1 请写出第三周期元素的名称和元素符号 同周期元素性质递变规律 . 2 1.第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？最外层电子数由1到8依次递增，而K层和L层电子数都相同。原子半径由左到右逐渐减小。 . 3 2.尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。 (1)演示实验结论：钠、镁、铝原子失去电子能力逐渐减弱，相应的碱碱性也逐渐减弱。 . 4 2.我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？ (1)演示实验结论：硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强。 . 5 同一周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电
2024-06-02 约小于1千字 16页立即下载
《认识同周期元素性质的递变规律》精品课件 (1).pptx 第3节元素周期表的应用;复习回顾——元素周期表的结构;周期;找亮点;门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空白，并预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外，门氏又特别选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅，对它们的性质做了大胆而又细致的预测。这种把握十足、理直气壮的预言将来是否能够得到证实，是对周期表正确性的重大考验。类铝率先在法国被发现。4年后，瑞典一位科学家又发现了新元素钪即类硼。1886年又爆出了新闻：德国的温克勒发现了一种新元素，它与门氏预言的“类硅”相吻合。2月26日，门氏致信温克勒表明锗即类硅。周期律大获全胜。;1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何
2024-09-12 约小于1千字 27页立即下载
《认识同周期元素性质的递变规律》优质课件.pptx ;钠比镁活泼，氯比硫活泼，门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质？; ;一、第3周期元素性质的递变 第3周期包括几种元素？元素名称分别是什么？元素的原子结构、核外电子排布有什么特点？;镁与水的反应;1.单质与水的反应镁与水的反应的剧烈程度不如钠，说明了什么问题？钠、镁的活泼性谁强？钠、镁的金属性谁强？钠与水反应剧烈钠的活泼性强于镁钠的金属性强于镁;镁、铝分别与盐酸的反应;2.单质与酸反应观察反应现象，思考问题：镁、铝的活泼性谁强？金属性谁强？失电子能力呢？活泼性：镁铝金属性：镁铝失电子能力：镁铝;3.氢氧化镁、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应思考：氢氧化镁能与氢氧化钠
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《课时1_认识同周期元素性质的递变规律》提升练习.doc 学而优·教有方 PAGE PAGE1 PAGE PAGE1/NUMPAGES6 《课时1认识同周期元素性质的递变规律》提升练习一、选择题 1.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（） A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 2.A、B、C、D四种非金属元素，A、B同主族，原子序数：BA；氢化物稳定性：HDHA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：CB，则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是（） A.A、B、C、D B.B、A、C、D
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2.2.2元素性质的递变规律(元素第一电离能的周期性变化) 课件(共42张PPT)高二化学（苏教版2025选择性必修第二册）（含音频+视频）.pptx ;学习目标;金属性;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;一、元素第一电离能的周期性变化;典例解析;二、元素电负性的周期性变化;二、元素电负性的周期性变化;二、元素电负性的周期性变化;二、元素电负性的周期性变化;二、元素电
2025-03-25 约小于1千字 42页立即下载