物理化学课件02-06.ppt

曲阜师范大学化学与化工学院 曲阜师范大学化学与化工学院 * * 气体的节流膨胀过程是个 过程。 复习 焦––汤系数 * * 是生成物与反应物理想气体物质的量之差值。 复习 * * 设某反应 是任一组分B的化学计量数，对反应物取负值，对生成物取正值。 3. 反应进度? 的定义 2.11 热化学 * * 2.11 热化学 反应进度是20世纪初比利时的T.de donder引进的 * * 和 分别代表任一组分B 在起始和t 时刻的物质的量。 单位：mol 2.11 热化学 * * 反应进度的特点 （1）用反应体系中的任一物质表示反应进度，结果一样 （2）反应进度与反应方程式的写法有关。 （3）若反应进度按计量系数完成一个单元的反应，则 2.11 热化学 * * 以 表示反应的摩尔焓变，用 表示 实际上是反应按给定的方程式进行 的反应时所发生的焓变。单位： 4. 恒压摩尔热效应与恒容摩尔热效应 2.11 热化学 * * 当反应进度为1 mol 时： 2.11 热化学 * * 焓的变化 反应物和生成物都处于标准态 反应进度为1 mol 反应（reaction） 反应温度 2.11 热化学 标准摩尔焓变 * * 1).固体、液体的标准态：任一温度T压力为 的纯固体或纯液体。 真实状态 物质标准态的规定 2.11 热化学 * * 实际气体：任一温度T压力为 且服从理想气体行为的状态。 2).气体的标准态： 理想气体：任一温度T压力为 的状态。 假想状态 2.11 热化学 * * 标准态不规定温度，每个温度都有一个标准态。 2.11 热化学 一般298.15 K时的标准态数据有表可查。 * * 表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。因为U, H的数值与体系的状态有关，所以方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。对于固态还应注明结晶状态。 5. 热化学反应方程式的写法 2.11 热化学 * * 例如：298.15 K时 式中： 表示反应物和生成物都处于标准态（ 代表气体的压力处于标准态）时，在298.15 K，反应进度为1 mol 时的焓变。 2.11 热化学 * * 1）反应热与化学反应方程式的写法有关，反应热必须与所给反应的计量方程对应。例： 注意事项 2.11 热化学 * * 2）反应进度为1 mol ，表示按计量方程反应物应全部作用完，而不管反应是否真正完成。若是一个平衡反应，显然实验所测值会低于计算值。但可以用过量的反应物，测定刚好反应进度为1 mol 时的热效应。 2.11 热化学 * * 量热计，其工作原理：将由导热性能良好的材料制成的反应器浸没在充满水的绝热良好的容器中，设法使反应在反应器中进行。若反应放热，所产生的热传入水中使水的温度升高，准确测出水温变化值，根据水量及其有关附件的热容等数据，即可算出反应热效应。 6. 反应热的测量 2.11 热化学 * * 2.11 热化学 * * 2.11 热化学 * * 测定物质燃烧反应的热效应，常用装置为弹式量热计。具体操作：在弹形反应器内有一样品平台，将定量反应样品放于其上，向反应器内通一定压力的氧气，然后将反应器放到充满水的绝热容器中，水中有精密温度计和搅拌器，通电于靠近样品一定规格和长度的燃烧丝，使之燃烧导致被测样品发生燃烧反应，记录水温变化，用来计算反应热。 QV ＝ C??T 2.11 热化学 得到 计算 例题 * * 盖斯（G.H.Hess）定律： 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同，当然要保持反应条件（如温度、压力等）不变。 2.12 Hess定律 * * 其应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用盖斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。 2.12 Hess定律 例如：求C(s)和 生成CO(g)的反应热。 * * 已知：（1） （2） 则 （1）-（2）得（3） （3） 同一物质相消，必须物种、物相和状态都相同 2.12 Hess定律 * * 热化学方程式以代数方程式进行计算 2.12 Hess定律 例题 * * 2.13 几种热效应 一、化合物的生成焓 二、离子生成焓 四、键焓 五、