第二轮复习-电化学题型突破（学案）.doc

电化学题型突破 【广东考纲要求】 1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【链接高考】 （2013年广东，32）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ； （2013年广东，33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。 （2012年广东，32） （4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 碘电极作为该电池的___________极。 【方法分析】 1，常见考察题型和解决办法 ㈠电极的判断 ①原电池 ●分______极，_______极 ●_____极的材料一般是__________，在工作时____电子被_____，化合价______。 ●_____极的材料一般是_________________或者_____________，在工作时此极上_____电子被________，化合价_______。 ●工作时，电解质溶液中的阳离子向_______极移动，阴离子向_______极移动。 ②电解池 ●分______极与电源的_____极相连，_______极与电源的______极相连。 ●_______极会根据电极材料的不同发生不同的变化，如果此极材料为________则_______会_____电子，化合价______被______，如果此极材料为__________则________会_____电子，化合价______被__________。 ●_______极则一定是_______在_____电子，化合价______被________。 ●工作时，电解质溶液中的阳离子向_______极移动，阴离子向_______极移动。 ㈡原电池中电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写 （2）复杂电极反应式的书写 【写一写，练一练】碱性甲醇燃料电池的两极电极反应式： ㈢电解池中电极反应式的书写 （1）首先看阳极材料，如果阳极是______电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极____电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的________离子放电。 (2)然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。在书写时要遵循原子守恒和电荷守恒。 (3)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 【写一写，练一练】 ①用惰性电极电解硝酸银溶液两极的电极反应式。 ②用Cu电极电解饱和食盐水两极的电极反应式。 ㈣可充电电池电极反应式的书写 放电为_____池反应，充电为____池反应。原电池的负极反应与电解池的______反应，原电池的_____反应与电解池的_____反应互为逆反应。 【写一写，练一练】 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 写出电池充电和放电时两极的电极反应式。 ㈤与电解有关的计算 (1)电子守恒法：用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)总反应式法：凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 (3)关系式法：由得失电子守恒建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式， 如 产生物质：　　H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～ e－ n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4 【写一写，练一练】用碱性甲烷燃料电池来电解精炼Cu,当生成6.4g纯铜时需要消耗的甲烷在标况下的体积是多少？（假设能量无损失） ㈥电解后恢复电解质溶液原始状态的方法 分析加入什么物质可以与电解后的溶液反应生成反应前的物质（对应