电化学复习三学案.doc

电化学复习三——电解计算及图像题型训练 电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。 例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2.0mol/L 例2、⑴用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为： A．2.24L　　　B．4.48L　　C．1.12L　　　D．11.2L ⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是： A．27mg　　　 B．54mg　　　 C．108mg　　　D．216mg （3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为( ) A.10 B.11 C.12 D.13 例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是： A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 练习： 1、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面 （1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。 （2）若将甲装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是__________________，试管里的水面会上升，最终上升高约为_____________。 2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 3、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 4、利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO3溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为 （ 　） 序号 阳极质量（） （） A 100.0 128.0 B 93.60 121.6 C 119.0 91.00 D 88.21 139.8 按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 　　　　D．F表示生成硫酸的物质的量 AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 ( ) A．①④　　 　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③ 8、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 ( ) 　　A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH 　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是 　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是： A、Ⅰ和Ⅲ B、Ⅰ和Ⅳ C、Ⅱ和Ⅲ D、Ⅱ和Ⅳ 10、按如图所示装置进行实验，若图中的x轴表示流入阴极的电子的量，则从理论上看，y轴不可能表示 A. Ag+ 物质的量浓度 B.NO3-物质的量浓度 C.溶液的pH D.银棒的质量 11、有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流