a高三化学第二轮专题复习电化学.pptx

1. 理解原电池原理。初步了解化学电源。 2. 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法 。 3. 理解电解原理。 4. 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应 原理。; 1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是( ) A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中, 乙 溶解，甲上有H2气放出 B. 在氧化–还原反应中, 甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子, 甲比乙的氧化性强; 1. 解析：A中甲上有气体放出, 说明甲为正极; B中化学反应中失出电子数多的金属活泼性不一定强(如Al、Na); D中如Fe3+氧化性比Al3+强，但Fe没有Al活泼。答案：C; 2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( ) A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; 2. 解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实际上, 负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极)。 答案：BC;3. 下列说法正确的是( )A. 电解NaOH溶液时, 溶液浓度将减小, pH增大 B. 电解H2SO4溶液时, 溶液浓度将增大, pH减小C. 电解Na2SO4溶液时, 溶液浓度将增大, pH不变D. 电解NaCl溶液时, 溶液浓度将减小, pH不变; 3.电解NaOH溶液实质是电解水, 故溶液浓度将增大, A错; 电解NaCl溶液时, 有NaOH生成，故pH将增大, D错; 电解H2SO4溶液和Na2SO4溶液均为电解水, 所以溶液浓度均增大, 但前者为酸溶液故pH减小, 后者为中性溶液故pH不变, B、C均正确。答案：BC;【链接高考】; 解析：中学教材中, 讲电池的两极是正、负极, 讲电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode. 本题应先改写成Zn+Br2 Zn2++2Br-，然后讨论四个选项。其中，放电是原电池向外提供电能，充电是外界向电池提供电能，使电能转变成化学能。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应, 因而充电时, 其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极). 所以①④都是还原反应, ②③反应则是氧化反应。题目要求选出充电时的阳极反应和放电时的负极反应两个氧化反应，所以应选②③。答案：A; 例2. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡; (1) 阳极上的电极反应式为__________. (2) 阴极上的电极反应式为__________. (3) 原上层液体是____________. (4) 原下层液体是______________. (5) 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________________________. (6) 要检验上层液体中含有的金属离子, 其方法是_________，现象是_____________.; 解析: (1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时, 阳极上离子按照I－、Br－、Cl－、OH－顺序失电子, 结合题目给出的“下层液体呈紫红色”,可知这里是I－离子失电子生成I2。所以阳极反应是： 2I-?2e-==I2。 (2)电解时, 阴极发生得电子反应, 溶液中能得电子变成气体的只有H+, 生成H2。所以负极反应是：2H++2e-==H2↑。; (3)两种无色的互不相溶的中性溶液，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I－的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。; (4) 见(3)的