2018高三二轮专题复习--电化学专题.doc

专题7　电化学基础 基础训练 1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。 (3)电极反应式 正极_________________________________，负极__________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动； ②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g， (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) ①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________； ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。 2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(　　) (2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极(　　) (3)在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变(　　) (4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变(　　) (5)金属作原电池的负极时被保护(　　) (6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3e－===Fe3＋(　　) (7)电解饱和食盐水时，电子的流向由负极→外电路→阴极→食盐水溶液→阳极→正极(　　) (8)在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极(　　) (9)电镀时只能用镀层金属作阳极(　　) (10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al(　　) 考纲展示：1.理解解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式， 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 题型1　电化学原理的核心——电极判断与方程式的书写 1．(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　) A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 2．(2014·浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。 该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列说法正确的是(　　) A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 题型2　新型电源的工作原理 1．(2014·北京理综，8)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　) A．锌锰电池　　 B．氢燃料电池 　C．铅蓄电池　　　　　D．镍镉电池 2．(2014·天津理综，6)已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应为2Li＋S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是(　　) A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 题型3　电解规律的应用 1．(2014·海南，3)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　) A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小 2．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极， 槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是(　　) A．A为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原 题型4